Na jutro wieczór najpóźniej ;]. Potrzebuję nie tyle samej reakcji addycji wody do propynu lecz katalizatorów a mam w zadaniu miejsce na 2.
I rozwiązania na poniższe zadania
1. Etanal może ulegaćreakcji polimeryzacji, w wyniku której powstaje związek cykliczny o masie molowej 132g/mol. Podaj wzór strukturalny tego związku.
2. Którym mydłem nie można się umyć
A. Stearynianem potasu
B. Palmitynianem sodu
C. Palmitynianem wapnia
D. Oleinianem potasu
3. W 100 cm sześciennych alkoholu etylowego (d=0,8g/ cm sześciennych) rozpuszczono 15g estru zawierającego 10% zanieczyszczeń. Oblicz stężenie procentowe estru.
1. Katalizatory są dwa HgSO4 oraz H2SO4. Produktem przejściowym jest enol, który jest bardzo nie trwały i ulega tautomeryzacji przekształcając się w keton, konkretnie propanon.
Obowiązuje reguła Markownikowa.
2. Tego Ci tutaj, nie rozrysuje, ale w polimeryzacji ulegają aldehydy w ten sposób, że pęka wiązanie podwójne między węglem i tlenem. Mniej więcej tak to wygląda:
-CH(CH3)-O- Polimer ten składa się z n takich fragmentów. Policz ile ich jest dzieląc masę molową związku przez masę molową meru (fragmentu) Mm=2*12+4+16=3 Czyli otrzymasz coś w podobnego do benzenu, tylko niektóre at. C będą zastąpione at. O.
3. Mydła którymi można się myć to mydła sodowe i potasowe. Więc nie można się umyć C.
4. Liczymy masę rozpuszczalnika - etanolu.
d=m/V
m=dV=0,8g/cm3 *100cm3=80g
Liczymy stężenie samego estru bez zanieczyszczeń, więc:
15g-100%
x g - 100%-10%
x=13,5g -tyle czystego estru mamy w r-rze
Pamiętając o tym, że zanieczyszczenia wchodzą w skład r-ru obliczamy stężenie estru.
cp=ms/mr*100%=13,5g/80g+15g*100%=14,2%
Odp. Stężenie r-ru estru wynosi 14,2%