Question

Calcular el volumen de una solucion de H₂SO₄ concentrado (98% p/p, densidad 1.84g/cm³), necesario para preparar 500 mL de solucion 0.5M.

Answer 1

Primero tengo que aclarar que 1 mL equivale a lo mismo que 1 cm³.
Ahora también te digo que al manejar PM me refiero a peso molecular también llamado masa molécular, el peso molecular del H₂SO₄ es 98 g/mol.
Igualmente quiero que quede claro que este símbolo [=] es para referirse a las unidades que resultarán.
Ahora te explico los pasos.
Paso 1
Calculamos la masa de ácido sulfúrico necesario para llegar a esa concentración molar, como ves ya tenemos como dato la concentración, el volumen de la solución y el peso molecular del compuesto, solo hay que despejar la masa.
Paso 2
Recordando que el ácido sulfúrico no se encuentra sólido sino en solución acuosa procedemos a calcular el volumen de ácido necesario, para este calculo usamos la densidad del ácido, solo despejamos el volumen.
Paso 3
Ya tenemos el volumen, pero desgraciadamente el ácido sulfúrico no es 100% puro, su pureza es del 98%, así que para llegar a la concentración que deseamos necesitaremos más volumen de ácido del que calculamos, solo basta con multiplicar el volumen que calculamos por 100 entre la pureza que es 98.
Espero te haya sido de ayuda.