Question

Cierta cantidad de soluto no volatil disuelto en benceno de una elevacion del punto de ebullicion de 3.08°C a 760 mmHg si se supone que la solucion es ideal. Calcule ud, la fraccion molar de soluto en la solucion. Tebull=82.4°C

Answer 1

DATOS :

cantidad de sto =?

ΔTe = 3.08ºC

P = 760 mmHg

X sto =?

Te benceno = 82.4º C

SOLUCIÓN :

Para resolver el ejercicio se procede a utilizar el valor de la constante

molal de ebullición del benceno que es el solvente de la solución, luego

se aplica la formula de calculo del punto de ebullición y se despeja m

para entonces encontrar la cantidad de soluto y solvente presentes en

la solución, de la siguiente manera :

Ke benceno = 2.53 ºC / mol * Kg⁻¹

ΔTe = m * Ke

m = ΔTe / Ke

m = 3.08 ºC / 2.53 ºC / mol* Kg⁻¹

m = 1.217 mol / Kg

Hay 1.217 mol sto en 1 Kg de solvente ( benceno)

Pm benceno C6H6 = 78 g/ mol

1Kg benceno * 1000 g benceno / 1 Kg benceno = 1000 g benceno

1000g benceno * 1 mol benceno / 78 g benceno = 12.82 moles de

benceno (stve)

X sto = moles sto / ( moles de sto + moles stve)

X sto = 1.217 mol sto / ( 1.217 mol sto + 12.82 mol stve )

X sto = 0.0867

cantidad de sto= 1.217 mol sto .