Question

Ca(NO3)2 ulega podczas ogrzewania rozkladowi na CaO, NO2 i tlen. Ogrzewano w otwartej ptobówce 10g Ca(NO3)2 i po pewnym czasie stwierdzono, ze masa substancji w probówce wynosi 6,71g. obliczyc
a) ile gramów CaO zawierala substancja w probówce po pierwszym doswiadczeniu
b) ile gramów tlenu sie wydzielilow tym doswiadczeniu.
odp. a) 1,71g b) 0,49g

Answer 1

Witam :)

dane:
m1=10g Ca(NO3)2,
m2=6,71g,
M(Ca(NO3)2) =164,09g/mol
M(CaO) = 56,08g
M(O2) = 31,98g

szukane:
 m3 = masa CaO, m4 = masa O2

Ca(NO3)2 -------> CaO + 2 NO2 + 1/2 O2

x-liczba moli rozłożonej soli czyli 164,09*x gramów tej soli
x-liczba moli powstałego CaO czyli 56,08*x gramów i analogicznie
x/2-liczba moli powstałego O2

6,71g = 10g - 164,09x + 56,08x
x  = 0,03046 mola
m3 = 0,03046*56,08g = 1,71 g CaO
m4 = 1/2 *0,03046*31,98g = 0,49 g O2

pozdrawiam
czarnadziura