Balancear las siguientes ecuaciones por el método oxido-reducción y método ion electrón.
1. Reacciones de oxidación-reducción:
. I2 + Na2S2O3 → Na2S4O6 + NaI
2. Reacciones por el método del ion electrón, teniendo en cuenta el carácter del medio (ácido, básico o neutro).
Br1- + Cr2O72- → Br2 + Cr3+
1. Reacciones de oxidación-reducción:
. I2 + Na2S2O3 → Na2S4O6 + NaI
2. Reacciones por el método del ion electrón, teniendo en cuenta el carácter del medio (ácido, básico o neutro).
Br1- + Cr2O72- → Br2 + Cr3+
Una reacción de óxido-reducción es una pérdida y ganancia de electrones, en una reacción si un elemento se oxida, también debe de existir un elemento que se reduce.
OXIDACIÓN: un elemento pierde electrones originando que aumente su estado de oxidación.
REDUCCIÓN: un elemento gana electrones, originando que disminuya su número de oxidación.
Por ejemplo: Un cambio de numero de oxidación de +1 a +4 o de -2 a 0 es oxidación. Una cambio de +4 a +1 o de -1 a -3 es reducción.En una reacción de redox el agente oxidante acepta electrones ( es el que se reduce) y el agente reductorsuministra electrones (es el que se oxida).
PROCEDIMIENTO PARA EL MÉTODO DE REDOX
1.- Verificar que la ecuación este bien escrita y completa.
2.- Colocar los números de oxidación en cada uno de los elementos.
3.- Observar que números de oxidación cambiaron (un elemento se oxida y uno se reduce).
4.- Escribir la diferencia de números de oxidación de un mismo elemento.
5.- Multiplicar la diferencia de números de oxidación por los subíndices correspondientes de cada elemento.
6.- Cruzar los resultados
7..- Colocar los resultados como coeficientes en el lugar correspondiente.
8.-Completar el balanceo por tanteo.
9.- Verifica la cantidad de átomos en cada miembro de la ecuación.
10.-En caso de que todos los coeficientes sean divisibles se reducen a su mínima expresión.