Question

Błagam pomózcie potrzebuje do 19ej rozwiązanie 3 zadań zad4) ILE GRAMÓW SIARCZKU GLINU OTRZYMAMY JEŻELI DO REAKCJI UŻYJEMY 2,5 g GLINU I O,125 MOLA SIARKI? ZAD5) DO ROZTWORU ZAWIERAJĄCEGO 6g ZASADY SODOWEJ DODANO ROZTWÓR ZAWIERAJĄCY 10g KWASU AZOTOWEGO 5. JAKI ODCZYN miał otrzymany roztwór? 6) W 1 NACZYNIU ZMIESZANO 70 cm3 AZOTU I 30 cm3 WODORU W, NACZYNIU DRUGIM ZMIESZANO 10cm3 AZOTU I 40 cm3 WODORU,W KTÓRYM NACZYNIU POWSTANIE WIĘCEJ AMONIAKU?

Answer 1

Zad.4

1 mol Siarki to 32g

0,125 mola Siarki - x

x=32*0,125

x=4

 

Masa AL2S3= 2.5 *2 + 4*3= 17 gram

 

Zad.5

NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O
6g 10g

z równania widzimy ze: 

40g NaOH reaguje z 63g HNO3

wiec liczymy czy cały CH3COOH przereagował:

40g - 63g
6g - xg

x=9,45g (z tyloma gramami kwasu reaguje 6g zasady)
wiec zostanie nam 10g-9,45g=0,55g (roztwór bedzie miał odczyn kwaśny)

Zad.6

Z reakcji:
N2 + 3H2 ----> 2NH3

dowiadujemy się, że z 1 mola azotu powstaje dwukrotnie więcej moli amoniaku, natomiast z 1 mola wodoru powstaje 2/3 mola amoniaku.

W przypadku pierwszego naczynia substratem limitującym jest wodór, tak więc objętość otrzymanego amoniaku będzie stanowić 2/3 objętości użytego wodoru, czyli: 2/3 *30cm3= 20cm3.

Z kolei w przypadku drugiego naczynia substratem limitującym jest azot, tak więc objętość otrzymanego amoniaku będzie dwukrotnie większa niż objętość użytego azotu, czyli: 2*10cm3= 20cm3.

Tak więc w obydwóch naczyniach powstanie tyle samo amoniaku.