Apakah terjadi pengendapan jika larutan larutan berikut dicampur dan jika terbentuk 100 mL AgNO3 0,05 mL + 100 mL Na2C2O4 0,1 M,berapa gram endapan yang terbentuk?
Apakah terjadi pengendapan jika larutan larutan berikut dicampur dan jika terbentuk 100 mL AgNO₃ 0,05 mL + 100 mL Na₂C₂O₄ 0,1 M, berapa gram endapan yang terbentuk adalah 15,15 g
Penyelesaian Soal:
Diketahui : V AgNO₃ = 100 mL
V Na₂C₂O₄ = 100 mL
[AgNO₃] = 0,05 M
[Na₂C₂O₄] = 0,1 M
Ditanyakan: Berapa jumlah Endapan yang terbentuk?
Jawab:
Tentukan terlebih dahulu konsentrasi AgNO₃ dan Na₂C₂O₄
Selanjutnya menentukan hubungan Qc dan Ksp dari Ag₂C₂O₄
Pembahasan:
Qc merupakan hasil kali kelarutan dan secara umum nilai Qc dapat dapat dihitung sama dengan perhitungan Ksp yaitu merupakan hasil kali konsentrasi ion-ion yang terurai dalam suatu garam. Untuk mengetahui keadaan larutan, kita harus mengetahui nilai Ksp terlebih dahulu.
Jika nilai Qc<Ksp maka larutan tersebut tidak terbentuk endapan
Jika nilai Qc=Ksp maka larutan tersebut belum terjadi pengendapan
Jika nilai Qc>Ksp maka larutan tersebut terjadinya endapan
Ag₂C₂O₄ ⇆ 2 Ag⁺ + C₂O₄²⁻
Qc = [Ag⁺]² [C₂O₄²⁻]
= [2,5 x 10⁻³]² [2,5 x 10⁻³]
= [6,25 x 10⁻³] [2,5 x 10⁻³]
= 1,5 x 10⁻⁵
Kesimpulan:
Jika nilai Qc > Ksp maka larutan tersebut terjadinya endapan.
Verified answer
Jawab:
Apakah terjadi pengendapan jika larutan larutan berikut dicampur dan jika terbentuk 100 mL AgNO₃ 0,05 mL + 100 mL Na₂C₂O₄ 0,1 M, berapa gram endapan yang terbentuk adalah 15,15 g
Penyelesaian Soal:
Diketahui : V AgNO₃ = 100 mL
V Na₂C₂O₄ = 100 mL
[AgNO₃] = 0,05 M
[Na₂C₂O₄] = 0,1 M
Ditanyakan: Berapa jumlah Endapan yang terbentuk?
Jawab:
Tentukan terlebih dahulu konsentrasi AgNO₃ dan Na₂C₂O₄
mol AgNO₃ = 0,05 M x 100 mL = 5 mmol
mol Na₂C₂O₄ = 0,1 M x 100 mL = 10 mmol
Persamaan Reaksi:
2 AgNO₃ + Na₂C₂O₄ ⇔ Ag₂C₂O₄+ 2 NaNO₃
a : 5 mmol 10 mmol - -
r : 5 mmol 5 mmol 5 mmol 10 mmol
---------------------------------------------------------------- -
s : - 5 mmol 5 mmol 10 mmol
Tentukan massa endapan Ag₂C₂O₄ yang terbentuk.
Mol Ag₂C₂O₄ = mol Ag₂C₂O₄/ V total
= 5 mmol/200 mL
= 0,025 mol
Mr Ag₂C₂O₄ = 2 x Ar Ag + 2 x Ar C + 4 x Ar O
= (2 x 108) + (2 x 12) + (4 x 16)
= 304 g/mol
Massa Ag₂C₂O₄ = mol x Mr
= 0,025 mol x 304 g/mol
= 7,6 g
Selanjutnya menentukan hubungan Qc dan Ksp dari Ag₂C₂O₄
Pembahasan:
Qc merupakan hasil kali kelarutan dan secara umum nilai Qc dapat dapat dihitung sama dengan perhitungan Ksp yaitu merupakan hasil kali konsentrasi ion-ion yang terurai dalam suatu garam. Untuk mengetahui keadaan larutan, kita harus mengetahui nilai Ksp terlebih dahulu.
Jika nilai Qc<Ksp maka larutan tersebut tidak terbentuk endapan
Jika nilai Qc=Ksp maka larutan tersebut belum terjadi pengendapan
Jika nilai Qc>Ksp maka larutan tersebut terjadinya endapan
Ag₂C₂O₄ ⇆ 2 Ag⁺ + C₂O₄²⁻
Qc = [Ag⁺]² [C₂O₄²⁻]
= [2,5 x 10⁻³]² [2,5 x 10⁻³]
= [6,25 x 10⁻³] [2,5 x 10⁻³]
= 1,5 x 10⁻⁵
Kesimpulan:
Jika nilai Qc > Ksp maka larutan tersebut terjadinya endapan.
Qc Ag₂C₂O₄ = 1,5 x 10⁻⁵ > Ksp Ag₂C₂O₄ 1,1 x 10⁻¹¹
Besarnya endapan yang terbentuk adalah 7,6 g
Pelajari lebih lanjut :
Materi tentang Ksp brainly.co.id/tugas/10713066
Materi tentang Hubungan Qc dan Ksp brainly.co.id/tugas/17280790
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :
Kelas : 11
Mapel : kimia
Bab : 10
Kode : 11.7.10
Kata Kunci : Ksp, Pengendapan