Asam butirat,HC4H7O2,digunakan untuk membuat senyawa yang ditambahkan dalam penyebab rasa buatan dan sirop.sebanyak 0,250 M larutan HC4H7O2 diketahui mempunyai pH=2,72.tentukan tetapan ionisasi ka asam butirat. HC4H7O2+H2O<=>H3O^+C4H7O2^-
Tetapan ionisasi (Ka) dari asam butirat adalah 1,44 x 10⁻⁵. larutan HC₄H₇O₂ merupakan larutan asam lemah. Nilai Ka tersebut dapat ditentukan menggunakan data pH dan konsentrasi larutan.
Pembahasan
Pada soal diketahui sebuah data yaitu
M HC₄H₇O₂ = 0,250 M (2,5 x 10⁻¹ M)
pH = 2,72
Adapun yang ditanyakan adalah nilai Ka dari larutan tersebut.
Sebelum menentukan nilai Ka larutan, kalian harus menentukan sifat larutan tersebut lemah atau kuat. Kemudian kalian dapat menentukan Ka dengan menggunakan rumus yang sesuai dengan sifat larutan.
Step-1 (menentukan kekuatan asam)
Rumus yang digunakan untuk menghitung konsentrasi asam dapat ditentukan dari kekuatan asam atau basa tersebut.
Jika asam kuat : [H⁺] = Ma x a
Jika asam lemah : [H⁺] = √(Ka x Ma)
Daftar asam kuat: HCl, HBr, HI, H₂SO₄, HClO₄, HNO₃
Karena HC₄H₇O₂ merupakan asam lemah (tidak termasuk dalam kelompok asam kuat), maka rumus yang digunakan untuk menentukan konsentrasi ion [H⁺] adalah:
[H⁺] = √(Ka x Ma)
Step-2 (menentukan konsentrasi ion H⁺)
Kalian dapat menentukan konsentrasi ion [H⁺] menggunakan data pH dari larutan yang telah diketahui. Pada data diketahui larutan memiliki pH 2,72, adapun [H⁺] yaitu
pH = 2,72
pH = 3 – log 1,9
[H⁺] = 1,9 x 10⁻³
Final step (menentukan nilai Ka)
Nilai Ka dari HC₄H₇O₂ dapat ditentukan dengan menggunakan data konsentrasi HC₄H₇O₂ yaitu 2,5 x 10⁻¹ M dan data [H⁺] yaitu 1,9 x 10⁻³. Ka dapat ditentukan menggunakan rumus
[H⁺] = √(Ka x Ma)
1,9 x 10⁻³ = √(2,5 x 10⁻¹. Ka)
(1,9 x 10⁻³ = √(2,5 x 10⁻¹. Ka))²
3,6 x 10⁻⁶ = 2,5 x 10⁻¹. Ka
Ka = 1,44 x 10⁻⁵
Jadi dapat disimpulkan bahwa nilai Ka untuk HC₄H₇O₂ adalah 1,44 x 10⁻⁵.
Verified answer
Tetapan ionisasi (Ka) dari asam butirat adalah 1,44 x 10⁻⁵. larutan HC₄H₇O₂ merupakan larutan asam lemah. Nilai Ka tersebut dapat ditentukan menggunakan data pH dan konsentrasi larutan.
Pembahasan
Pada soal diketahui sebuah data yaitu
M HC₄H₇O₂ = 0,250 M (2,5 x 10⁻¹ M)
pH = 2,72
Adapun yang ditanyakan adalah nilai Ka dari larutan tersebut.
Sebelum menentukan nilai Ka larutan, kalian harus menentukan sifat larutan tersebut lemah atau kuat. Kemudian kalian dapat menentukan Ka dengan menggunakan rumus yang sesuai dengan sifat larutan.
Step-1 (menentukan kekuatan asam)
Rumus yang digunakan untuk menghitung konsentrasi asam dapat ditentukan dari kekuatan asam atau basa tersebut.
Jika asam kuat : [H⁺] = Ma x a
Jika asam lemah : [H⁺] = √(Ka x Ma)
Daftar asam kuat: HCl, HBr, HI, H₂SO₄, HClO₄, HNO₃
Karena HC₄H₇O₂ merupakan asam lemah (tidak termasuk dalam kelompok asam kuat), maka rumus yang digunakan untuk menentukan konsentrasi ion [H⁺] adalah:
[H⁺] = √(Ka x Ma)
Step-2 (menentukan konsentrasi ion H⁺)
Kalian dapat menentukan konsentrasi ion [H⁺] menggunakan data pH dari larutan yang telah diketahui. Pada data diketahui larutan memiliki pH 2,72, adapun [H⁺] yaitu
pH = 2,72
pH = 3 – log 1,9
[H⁺] = 1,9 x 10⁻³
Final step (menentukan nilai Ka)
Nilai Ka dari HC₄H₇O₂ dapat ditentukan dengan menggunakan data konsentrasi HC₄H₇O₂ yaitu 2,5 x 10⁻¹ M dan data [H⁺] yaitu 1,9 x 10⁻³. Ka dapat ditentukan menggunakan rumus
[H⁺] = √(Ka x Ma)
1,9 x 10⁻³ = √(2,5 x 10⁻¹. Ka)
(1,9 x 10⁻³ = √(2,5 x 10⁻¹. Ka))²
3,6 x 10⁻⁶ = 2,5 x 10⁻¹. Ka
Ka = 1,44 x 10⁻⁵
Jadi dapat disimpulkan bahwa nilai Ka untuk HC₄H₇O₂ adalah 1,44 x 10⁻⁵.
Pelajari lebih lanjut
1. pH larutan Ca(OH)₂: brainly.co.id/tugas/2199436
2. indikator alami: brainly.co.id/tugas/13958386
3. netralisasi asam basa: brainly.co.id/tugas/11987349
Detil jawaban
Kelas: XI
Mapel: Kimia
Bab: larutan asam basa
Kode: 11.7.5
Kata kunci: tetapan kesetimbangan asam, asam lemah