Question

Alguien me puede ayudar con estos ejercicios de química por favor le agradecería mucho si es antes del miércoles


1.Hallar la cantidad en moles para un volumen de 84.4 ml ,a una temperatura de 38ºC , con una presión de 9,28 torr

2 Hallar la presión en atmósferas para un gas que pesa 40 moles que ocupa un volumen de 1,000 ml a 88ºk

3 Hallar temperatura para un gas que pesa 10 moles y ocupa 300 ml a una presión de 180 torr

4 hallar volumen para un gas que pesa 34 moles,con una presión de 1,28 torr a 100ºc

Answer 1

Ley de gases ideales

PV = nRT

Donde

P = Presion (Atmosferas)

V = Volumen (Litros)

n = Numero de Moles

R = 0.0821 [(lt x atm)/(mol x °K)]

T = Temperatura (°K)

1) V = 84.4 ml; T = 38 °C; P = 9.28 torr

84.4 ml x (1 lt/1000 ml) = 0.0844 lt

T = 38 + 273 = 311°K

9.28 torr x (1 atm/760 torr) = 0.0122105 atm

n = ?

Despejo n en PV = nRT

n = PV/RT

n = [(0.0122105 atm)(0.0844 lt)]/[0.0821[(lt x atm)/(mol x °K)] x  311 °K]

n = 0.0000403 moles

2) P = ?; n = 40; V = 1000 ml T = 88°K

1000 ml = 1 lt

Despejo P de
PV = nRT

P = (nRT)/V

P = [(40 mol)x0.0821[(lt x atm)/(mol x °K)]x 88 °K]/[1 lt]

P = 288.992 atm

3) n = 10 moles; V = 300 ml; P = 180 torr; T = ?

300 ml x (1 lt/1000 ml) = 0.3 lt

1800 torr x (1 atm/760 torr) = 2.3684 atm

PV = nRT

T = PV/nR

T = [(2.3684 atm)(0.3 lt)]/[(10 mol)*(0.0821[(lt x atm)/(mol x °K)])]   

T = 0.86543 °K

4) V = ?;  n = 34 moles; P = 1.28 torr T = 100°C: T = 100 ° + 273° = 373°K

PV = nRT

V = (nRT)/P

1.28 torr x (1 atm/760 torr) = 0.0016842 atm

V = [(34 mol)(0.0821[(lt x atm)/(mol x °K)])(373 °K)]/[0.0016842 atm]

V = 618211.7326 litros