Al mezclar en el laboratorio 50g de Hidrógeno con 50g de oxígeno para producir agua, en una reacción que presenta un rendimiento del 80%. Responde lo siguiente: A) Escribe la ecuación química balanceada: B) Menciona el reactivo limitante. C) De acuerdo al rendimiento de la reacción cuántos moles de agua se forman y cuál es su peso en gramos.
b) El reactivo limitante es el oxígeno
c) 2 mol H2 + 1 mol O2 = 2 mol H2O, si la reacción tuviese un rendimiento del 100% se formarían dos moles de agua, como el rendimiento es de 80% se forman 1,6 moles de agua. (2*0.8=1.6)
4 g H2 + 32 g O2 = 36 g H2O, se forman 36 g de agua con un rendimiento igual al 100%, pero como es 80% se forman 28.8 (36*0.8=28.8)