Kwasy beztlenowe to między innymi kwasy:
A. siarkowy(VI), węglowy, siarkowy(IV)
B. siarkowodorowy, chlorowodorowy, chlorowy(VII)
C. bromowodorowy, solny, siarkowodorowy
D. azotowy(V), siarkowy(IV), bromowodorowy
Zadanie 2.
Nasza skóra ma odczyn pH = 5,5. Aby dbać o dłonie powinniśmy używać środków czystości o odczynie:
A. lekko kwasowym
B. lekko zasadowym
C. obojętnym
D. mocno zasadowym
Zadanie 3.
W przypadku choroby zwanej nadkwasotą podaje się choremu preparaty mające zobojętnić nadmiar
kwasu solnego w żołądku. Zobojętnianie to reakcja polegająca na łączeniu się:
A. metalu z zasadą
B. tlenku metalu z kwasem
C. kationów wodoru z anionami wodorotlenkowymi
D. anionów reszty kwasowej z kationami metalu
strona 2/8
Data utworzenia: 2008-11-30
Zadanie 4.
Roztwór wykazuje odczyn zasadowy, gdy stężenie jonów:
A. H+ > OH–
B. H+ = OH–
C. OH+ < H–
D. OH– > H+
Zadanie 5.
W roztworze wodnym węglanu potasu obecne są:
A. aniony metalu i kationy wodorotlenowe
B. kationy metalu i aniony reszty kwasowej
C. aniony reszty kwasowej i aniony wodorotlenkowe
D. kationy reszty kwasowej i aniony metalu
Część B (0–5) – Standard II, III i IV
Zadanie 6.
Uczeń na podstawie tablicy rozpuszczalności dokonał podziału soli na łatwo i trudno rozpuszczalne
w wodzie. Prawidłowy podział to:
sole łatwo rozpuszczalne w wodzie sole trudno rozpuszczalne w wodzie
A. Fe2(SO4)3,Ca(NO3)2 CuCO3, PbSO4
B. MgCl2, CaCO3 Pb(NO3)2, FePO4
C. Na2SO4, FeCl2 MgCO3, K2CO3
D. KCl, Mg(NO3)2 CuSO4, Na2CO3
Do określenia odczynu roztworu wykorzystuje się skalę pH. Roztwór o odczynie obojętnym wykazuje
pH równe:
A. 1
B. 7
C. 14
D. skala pH używana jest tylko dla określania odczynu kwasowego lub zasadowego
Zadanie 8.
W trzech ponumerowanych probówkach znajdują się wodne roztwory chlorowodoru, wodorotlenku
potasu i chlorku sodu. Zadaniem Michała było rozróżnić te roztwory. Użył do tego celu papierka uniwersalnego.
Obserwacje wpisał do tabeli.
Nr probówki
Zabarwienie papierka
uniwersalnego
1 niebieskie
2 żółte
3 czerwone
Poprawny wniosek wynikający z tych obserwacji jest następujący:
Zawartość probówki 1 Zawartość probówki 2 Zawartość probówki 3
A HCl KOH NaCl
B NaOH NaCl HCl
C KOH NaCl HCl
D NaCl KOH HCl
11.W pewnym roztworze stwierdzono obecność następujących jonów:
K ,Mg2+
4 ,OH-,NO- ,SO4 2-
Napisz wzory sumaryczne trzech substancji, które mogły zostać rozpuszczone w wodzie. Podaj ich nazwy.
Metal metalowi nierówny
Metale można uszeregować zgodnie z ich malejącą aktywnością:
K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Hg, Au
Metale znajdujące się w takim szeregu przed wodorem mają zdolność do reagowania z kwasami
i wypierania z nich wodoru.
Zadanie 12. (0–3)
Który spośród metali: potas, cynk i srebro ma zdolność wypierania wodoru z kwasu siarkowego(VI)?
Zapisz odpowiednie równania reakcji lub zaznacz, że taka reakcja nie zachodzi.
1. C
2. A
3. C
4. D
5. B
6. A
7. B
8. B
11. KOH wodorotlenek potasu, Mg(SO4) siarczan (VI) magnezu, K2SO4 siarczan (VI) potasu
12. potas i cynk
2K +H2SO4-> K2SO4 + H2
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2