Question

Bardzo proszę o wytłumaczenie tak żebym zrozumiała jak się oblicza entalpię na tym przykładzie, zależy mi żeby to zrozumieć, z góry dziękuję:)

Obliczyć entalpię reakcji:
N2(g) + 1/2O2(g) → N2O(g)

mając następujące dane:
C(s) + 2N2O(g) → CO2(g) + 2N2(g)ΔH = - 557 kJ
C(s) + O2(s) → CO2(g)ΔH = -394 kJ

Answer 1

N2(g) + 1/2O2(g) → N2O(g) <- tego szukamy

 

Musimy teraz tak manewrować reakcjami, których entalpie znamy, aby po ich zsumowaniu wyszła wyżej napisana reakcja. Możemy to robić na 3 sposoby - odwrócenie reakcji (mnożymy wtedy *-1 i zmienamy znak entalpii), zwiększenie wspolczynnikow (mnozymy przez krotnosc) lub zmniejszenie (dzielimy przez krotnosc).

Na tym przykladzie

 

C(s) + 2N2O(g) → CO2(g) + 2N2(g)  ΔH = - 557 kJ        (w zadaniu musimy obliczyc entalpie reakcji ktorej PRODUKTEM jest N2O, a nie substratem. Z tego powodu warto by bylo pomnozyć razy -1)

 

C(s) + 2N2O(g) → CO2(g) + 2N2(g)  ΔH = - 557 kJ   | * (-1)

 CO2(g) + 2N2(g) → C(s) + 2N2O(g) ΔH =  557 kJ 

Dodatkowo wiemy, żę mamy obliczyć entalpię stowrzenia 1 mola N2O a nie dwóch. Dzielimy więc na 2

 

CO2(g) + 2N2(g) → C(s) + 2N2O(g) ΔH =  557 kJ  |:2

1/2 CO2(g) + N2(g) → 1/2 C(s) + N2O(g) ΔH = 278,5 kJ

 

Analizujac rowniania zauwazymy, że gdybysmy dodali otrzymane rownianie do rowniania

 C(s) + O2(s) → CO2(g)  ΔH = -394 kJ doszlibysmy prawie do konca, jednak pozostalo by nam 1/2 mol CO2 po prawej stronie rowniania. Dlatego dzielimy rownianie (C(s) + O2(s) → CO2(g)  ΔH = -394 kJ) przez 2

 

C(s) + O2(s) → CO2(g)  ΔH = -394 kJ : 2

1/2C(s) + 1/2O2(s) → 1/2CO2(g)  ΔH = -197 kJ

 

Sumujemy teraz rowniania 

 

1/2 CO2(g) + N2(g) → 1/2 C(s) + N2O(g) ΔH = 278,5 kJ

+ 1/2C(s) + 1/2O2(s) → 1/2CO2(g)  ΔH = -197 kJ

==================

1/2 CO2(g) + N2(g) + 1/2C(s) + 1/2O2(s) => 1/2 C(s) + N2O(g) + 1/2CO2(g)  ΔH = 81,5kJ

 

Skracamy to co powtarza sie po obu stronasch (a wiec CO2 i C) i otryzmujemy nasze rownianie !

N2(g) + 1/2O2(g) → N2O(g)    ΔH = 81,5kJ

Gotowe