Question

20g cynku wrzucono do roztworu zawierającego 28 g kwasu siarkowego (VI). Oblicz masę wydzielonego wodoru(warunki normalne)

Answer 1

Zn + H2SO4 => ZnSO4 + H2
M Zn = 65 g
m Zn = 20 g
M H2SO4 = 98 g
m H2SO4 =  28 g
                              
                           2 g H2 --------------------- 98 g kwasu
                             x g ------------------------- 28 g kwasu
                                 x = 2*28 / 98 = 0,57 g
             

Answer 2

Liczymy, czy któryś z substratów jest w nadmiarze.

65g  98g
Zn+H2SO4--->ZnSO4+H2
20g   x
x=20*98/65=30,15g
Kwasu jest za mało, więc cynk jest w nadmiarze.

      98g                      2g
Zn+H2SO4--->ZnSO4+H2
      28g                      x
x=28*2/98=0,57g