20 g cynku wrzucuno do roztworu zawierającego 28g kwasu siarkowego VI. Oblicz objetość wydzielonego wodoru(warunki normalne)
Zn+----> ZnS
+
More Questions From This User See All
20 g cynku wrzucuno do roztworu zawierającego 28g kwasu siarkowego VI. Oblicz objetość wydzielonego wodoru(warunki normalne)
Zn+----> ZnS
+
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
R-cja przebiega zgodnie z równaniem :
Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂
Masa molowa cynku wynosi 65g/mol , natomiast masa molowa kwasu siarkowego (VI) jest równa 98g/mol.
Sprawdzamy teraz, który z substratów został użyty w nadmiarze.
Obliczamy ile gramów H₂SO₄ powinniśmy użyć do tej redukcji, jeśli jednocześnie zużyliśmy 20g cynku :
65g Zn - 98g H₂SO₄
20g Zn - xg H₂SO₄
x= 30,15 H₂SO₄
W naszej r-cji, zgodnie z treścią, użyto jedynie 28g kwasu, tak więc jest to niedomiar {wniosek : cynk w nadmiarze}
Dalsze obliczenia przeprowadzamy na podstawie kwasu (bo nie jest w nadmiarze), wiedząc jednocześnie, że 1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość równą 22,4dm³ :
98g H₂SO₄ - 22,4dm³ H₂
28g H₂SO⁴ - ydm³ H₂
y = 6,4 dm³