Question

Mam problem, jakbyś mógł mi ktoś wytłumaczyć, byłabym wdzięczna:

1. Oblicz entalpię reakcji 2C + O2 -------> 2CO

mając następujące dane:

C + O2 --------> CO2 ΔH= - 394 kJ

CO + 1/2 O2 ----->CO2 ΔH= - 283 kJ

2. Oblicz standardową entalpię reakcji tworzenia tlenku miedzi II z metalicznej miedzi i tlenu cząsteczkowego

2Cu + O2 -------> 2CuO

mając następujące dane:

CuO + C ------> Cu + CO ΔH= 44 kJ

C + 1/2 O2 ------> CO ΔH= -111 kJ

3. Oblicz standardową entalpię tworzenia etenu z węgla i wodoru:

2C + 2H2 --------> C2H4

mając następujące dane:

2H2 + O2------> 2H2O ΔH= -571,8 kJ

C + O2 -------> CO2 ΔH= -393,5 kJ

C2H4 + 3O2 -------> 2CO2 + 2H2O ΔH= -1411, 2 kJ

Proszę o pomoc w zrozumieniu tego,

dlaczego czasami dodajemy, czasami odejmujemy i kiedy tak i kiedy tak?

Czy i jakie ma znaczeniu + lub - przy ΔH ?

i czy zawsze wychodzę ze wzoru ΔH= ΔHprod - ΔH subst ?

i w zasadzie po co mi wiedza jak postają kolejne te reakcje?

Answer 1

1.  w pierwszym przykładzie masz takie równanie reakcji 
     

      2C + O2 -------> 2CO

i takie dane:

     C + O2 --------> CO2  ΔH= - 394 kJ

     CO + 1/2 O2 ----->CO2  ΔH= - 283 kJ

 

Musisz porównać te równania to tego głownego jakie masz na samej górze. Robisz to poprzez sprawdzenie czy każde z rzeczy które potrzebujesz ( C, O2, CO) w podanych danych są po tej stronie co trzeba. Jak widzisz w pierwszej danej C i O2 znajdują się po lewej stronie, czyli tak jak w pierwszym przykładzie, czyli jest ok. Natoimiast w drugiej danej CO znajduje się po lewej stronie, a powinno po prawej (na wzór głownej reakcji) dlatego mnożymy ta drugą daną przez -1 (aby odwrócić równanie), czyli:

 

ΔH= - 394 kJ (zostawiamy bez zmian)

 ΔH= - 283 kJ / x (-1) , więc  ΔH= 283 kJ

ostateczną entalpię obliczamy następująco

 ΔHk=  ΔH1 +  ΔH2
 ΔHk= -394 kJ + 283 kJ = -111 kJ

Odp na 1 pyt. Dlatego własmnie czasem stoi znak dodatki a czasem ujemny.
Odp. na 2 pyt. jeśli przy ΔH jest minus, znaczy, ze enegria wydzielana jest do środowska, a więc jest to reakcja EGZO. Jka jest plus to rekacja jest ENDO.

Odp. na 3 pyt. Nie zawsze. TO zalezy co masz obliczyć. Jeśli obliczasz entalpię tworzenia to wzór jest  ΔH= ΔHprod - ΔH subst, jesli entalpię spalania : ΔH= ΔHsubst - ΔH prod.

Zadanie 2.
Drugi przykład jest o tyle ciekawy, ze kiedy porównujesz dane do głównej reakcji widzisz, ze musisz pomnożyc pezez dwa, aby liczba się zgadzała. Dlatego:

 2Cu + O2 -------> 2CuO

mając następujące dane:

                 CuO + C ------> Cu + CO  ΔH= 44 kJ / x (-2)

                 C + 1/2 O2 ------> CO  ΔH= -111 kJ / x 2

Stąd wynika:

 ΔHk= -88 kJ + (-222) = -310 kJ

Zadanie 3.

2C + 2H2 --------> C2H4

mając następujące dane:

               2H2 + O2------> 2H2O                           ΔH= -571,8 kJ

               C + O2 -------> CO2                               ΔH= -393,5 kJ / x 2

               C2H4 + 3O2 -------> 2CO2 + 2H2O          ΔH= -1411, 2 kJ / x (-1)

Stąd wynika:

ΔHk= -571,8 kJ + (-787kJ) + 1411,2 kJ = 52,4 kJ

_________________________________________________________________________

 

Mam nadzieję, ze teraz jest to dla Ciebie trochę bardziej jasne i ze wszystko się zgadza :))