Question

Mam problem, jak zrobić takie zadanie:
13.16 Ile kilogramów wodorotlenku sodu otrzymano w elektrolizerze rtęciowym, jeżeli na anodzie wydzieliło się równocześnie 100m3 chloru? (war. normalne)

13.19 Z 300kg soli, zawierającej 90% chlorku sodu, otrzymano 177kg wodorotlenku sodu. Obliczyć procentową wydajność reakcji

Answer 1

Zad 1

Ja myślę tak:                     

Anoda:  2Cl- + 2e-   --->  Cl2

Katoda: 2Na+ + 2e-  --->  2Na

 

Sód tworzy z rtęcią amalgamat. Tak powstały amalgamat Na/Hg przenosi się do zbiornika z czystą wodą, gdzie zachodzi reakcja, w której produktem jest wodorotlenek sodu: Na  +  2H2O  --->  Na+  +  2OH-  +  H2

i ja sobie skróciłam te reakcje wyżej otrzymując: 

                                   22,4dm3         80g/mol(2*40)

2H2O + 2Cl- + Na   --->     Cl2     +    2NaOH + H2

                                  100000dm3     xg

 

x= 357142,85g => 357.14kg

ale głowy sobie za to uciąć nie dam.

 

Zad II

58,5                             40

NaCl    +    H2O  ----> NaOH + HCl

300g                          177kg

 

MNaCl=23+35,5= 58,5 g/mol

MNaOH= 23+16+1=40g/mol

 

300kg -- 100%

xkg  ----  90%

x=300*90/100

x=270kg <- nasza sol

 

58,5g ----  40g

270000g ---- yg

y=186206,89g => 184,6kg

 

Ze wzoru na wydajność: W= Pr: Pt *100% [Wydajność=Produkt rzeczywisty : Produkt teoretyczny * 100%] czyli:

 

W= 177kg : 184,6kg *100% = 95,88%