Question

Jakie musi być stężenie kwasu solnego aby reakcja z metalem przebiegała w nim wolniej niż w 1-molowym HNO2 (alfa=1,4%)

Answer 1

HNO₂ <---> H¹⁺ + NO₂¹⁻

α = 1,4% = 0,014
Cm(HNO₂) = 1mol/dm³

α = x/C₀ ---> x = α*C₀
---------

x = 0,014 * 1 = 0,014 mol/dm³
oznacza to, że [H¹⁺] (w HNO₂) = 0,014 mol/dm³

---------
HCl ---> H¹⁺ + Cl¹⁻ , ponieważ jest to mocny elektrolit, to :

α ≈ 100% = 1

oznacza to, że [HCl] = [H¹⁺], a więc aby r-cja przebiegała szybciej w kwasie solnym, to jego stężenie musi być wyższe aniżeli 0,014mol/dm³