1.wzory sumaryczne pieciu pierwszych alkoholi i kwasów karboksylowych. 2.spalanie pieciu alkoholi i kwasów (3 typy reakcji). 3.otrzymywanie estrów. 4.hydroliza estrów. 5.własciwosci i zastosowanie alkoholu etylowego oraz kwasu octowego. BARDZO PROSZĘ O ODPOWIEDZ.
1. Alkohole:
-metanol- CH3OH
-etanol- C2H5OH
-propanol- C3H7OH
-butanol- C4H9OH
-pentanol- C5H11OH
Kwasy karboksylowe:
-kwas metanowy(mrówkowy)- HCOOH
-kwas etanowy (octowy)- CH3COOH
-kwas propanowy (propionowy)-C2H5COOH
-kwas butanowy (masłowy)- C3H7COOH
-kwas pentanowy (walerianowy)- C4H9COOH
2. metanol:
2CH3OH+3O2-->2CO2+4H2O
CH3OH+O2-->CO+2H2O
2CH3OH+O2-->2C+4H2O
etanol:
C2H5OH+3O2-->2CO2+3H2O
C2H5OH+2O2-->2CO+3H2O
C2H5OH+O2-->2C+3H2O
propanol
2C3H7OH + 9O2---> 6CO2 + 8H2O
2C3H7OH + 6O2---> 6CO + 8H2O
2C3H7OH + 3O2---> 6C + 8H2O
butanol
C4H9OH + 6O2---> 4CO2 + 5H2O
C4H9OH + 4O2 => 4CO + 5H2O
C4H9OH + 2O2---> 4C + 5H2O
pentanol
2C5H11OH + 15O2--->10CO2 + 12H2O
C5H11OH + 5O2--->5CO + 6H2O
2C5H11OH + 5O2--->10C + 12H2O
kwas octowy:
CH3COOH+2O2->2CO2+2H2O
CH3COOH+O2->2CO+2H2O
spalanie niecałkowite jest niemożliwe
kwas mrówkowy:
2HCOOH+O2->2CO2+2H2O
półspalanie i spalanie niecałkowite jest niemożliwe
kwas propanowy
2C2H5COOH + 7O2-->6CO2 + 6H2O
C2H5COOH + 2O2--->3 CO + 3H2O
2C2H5COOH + O2--->6C + 6H2O
kwas butanowy
C3H7COOH+5O2--->4CO2 + 4H2O
kwas pentanowyC3H7COOH+3O2--->4CO + 4H2O
C3H7COOH+ O2---> 4C + 4H2O
2C4H9COOH+13O2-->10CO2+10H2O
C4H9COOH+4O2-->5CO+5H2O
2C4H9COOH+3O2-->10C+10H2O
3. Estry otzrymujemy w poniższy sposób:
kwas+alkohol--->(nad strzałką ESTRYFIKACJA) ester+woda
Przykładem może być metanian propylu
HCOOH+C3H7OH--->HCOOC3H7+H2O
4. Reakcja estryfikacji jest reakcją odwracalną. Reakcją odwrotną do niej jest hydroliza estru. Hydroliza to rozkład związku chemicznego pod wpływem wody.
Zapis hydrolizy:
ester+woda--->(nad strzałką hydroliza) kwas+alkohol
Przykładem może być hydroliza metanianu propylu
HCOOC3H7+H2O--->HCOOH+C3H7OH
5. Właściwości alkoholu etylowego:
-ciecz lotna
-bezbarwny
-bardzo dobrze miesza się z wodą
-alkohol
-ma charakterystyczny zapach
-odczyn obojętny
-ulega reakcjom spalania
-ścina białko
-pod wpływem etanolu K2Cr2O7 (w obecności stężonego roztworu H2SO4) zmienia barwę z pomarańczowej na zieloną
Zastosowanie:
-używany w przemyśle chemicznycm do produkcji farb i lakierów
-używany do syntez wielu związków organicznych
-używany w przemyśle farmaceutycznym (jodyna- 3% roztwór jodu w etanolu)
-jest podstawowym składnikiem kropli nasercowych i żołądkowych oraz innych leków
-wykorzystywany w preparatach do dezynfekcji, a także w środkach czyszczących
-stosowany do produkcji octu
-jest także składnikiem wódek i likierów
-wykorzystywany jako rozpuszczalnik i paliwo, np w palnikach spirytusowych (denaturat- skażony etanol)
-stężony roztwór etanolu stosuje się do produkcji najtrwalszych perfum
-stosowany w procesach otzrymywania substancji zapachowych
Właściwości kwasu octowego:
-ciecz
-bezbarwny
-bardzo dobrze rozpuszcza się w wodzie
-kwas karboksylowy
-ma charakterystyczny zapach
-wykazuje odczyn kwasowy
-ulega dysocjacji jonowej
-reaguje z metalami aktywnymi, tlenkami metalu i zasadami, tworząc sole
-ulega reakcjom spalania
Zastosowanie:
-stosowany do otrzymywania tworzyw sztucznych, barwników, substancji zapachowych i rozpuszczalników
-używany w wielu syntezach organicznych
-do wyświetlania obrazów 3D w kinach używa sie taśm filmowych produkowanych z użyciem kwasu etanowego
-asirynę wytwarza się z wykorzystaniem kwasu etanowego
-używany do konserwacji produktów spożywczych (ocet)