To nic innego jak rozkład esteru pod wywem wody na dwie substancje takie jak woda i alkohol.
RCOOR' + H2O → RCOOH + R'OH Występuje jeszcze hydroliza estrów kwasowa i zasadowa. Reakcja kwasowej hydrolizy estrów to reakcja odwrotna do reakcji estryfikacji, natomiast reakcja hydrolizy zasadowej pod wpływem jonów OH- to inaczej reakcja zmydlania.
ZASTOSOWANIE ALKOHOLU ETYLOWEGO'
- produkcja artykółów przemysłowych
- w przemyśle kosmetycznym(wody kolońskie itp)
- produkcja detergentów
- produkcja aromatów do ciast
- przemysł farmakologiczny
- produkcja klejów
- produkcja płynów hamulcowych
ZASTOSOWANIE KWASU OCTOWEGO
-konserwant E206
- dodaje się go do octu
- przemysł perfumiarski
- przemysł farmaceutyczny Np produkcja popularnej aspiryny
1. Reakcja estryfikacji jest reakcją odwracalną. Reakcją odwrotną do niej jest hydroliza estru. Hudroliza to rozkład związku chemicznego pod wpływem wody.
HYDROLIZA ESTERÓW
To nic innego jak rozkład esteru pod wywem wody na dwie substancje takie jak woda i alkohol.
RCOOR' + H2O → RCOOH + R'OH
Występuje jeszcze hydroliza estrów kwasowa i zasadowa.
Reakcja kwasowej hydrolizy estrów to reakcja odwrotna do reakcji estryfikacji, natomiast reakcja hydrolizy zasadowej pod wpływem jonów OH- to inaczej reakcja zmydlania.
ZASTOSOWANIE ALKOHOLU ETYLOWEGO'
- produkcja artykółów przemysłowych
- w przemyśle kosmetycznym(wody kolońskie itp)
- produkcja detergentów
- produkcja aromatów do ciast
- przemysł farmakologiczny
- produkcja klejów
- produkcja płynów hamulcowych
ZASTOSOWANIE KWASU OCTOWEGO
-konserwant E206
- dodaje się go do octu
- przemysł perfumiarski
- przemysł farmaceutyczny Np produkcja popularnej aspiryny
- przemysł farbiasrki
Pozdrawiam
M:)
1. Reakcja estryfikacji jest reakcją odwracalną. Reakcją odwrotną do niej jest hydroliza estru. Hudroliza to rozkład związku chemicznego pod wpływem wody.
Zapis hydrolizy:
ester+woda--->(nad strzałką hydroliza) kwas+alkohol
Przykładem może być hydroliza metanianu propylu
HCOOC3H7+H2O--->HCOOH+C3H7OH
2. Właściwości alkoholu etylowego:
-ciecz lotna
-bezbarwny
-bardzo dobrze miesza się z wodą
-alkohol
-ma charakterystyczny zapach
-odczyn obojętny
-ulega reakcjom spalania
-ścina białko
-pod wpływem etanolu K2Cr2O7 (w obecności stężonego roztworu H2SO4) zmienia barwę z pomarańczowej na zieloną
Zastosowanie:
-używany w przemyśle chemicznycm do produkcji farb i lakierów
-używany do syntez wielu związków organicznych
-używany w przemyśle farmaceutycznym (jodyna- 3% roztwór jodu w etanolu)
-jest podstawowym składnikiem kropli nasercowych i żołądkowych oraz innych leków
-wykorzystywany w preparatach do dezynfekcji, a także w środkach czyszczących
-stosowany do produkcji octu
-jest także składnikiem wódek i likierów
-wykorzystywany jako rozpuszczalnik i paliwo, np w palnikach spirytusowych (denaturat- skażony etanol)
-stężony roztwór etanolu stosuje się do produkcji najtrwalszych perfum
-stosowany w procesach otzrymywania substancji zapachowych
Właściwości kwasu octowego:
-ciecz
-bezbarwny
-bardzo dobrze rozpuszcza się w wodzie
-kwas karboksylowy
-ma charakterystyczny zapach
-wykazuje odczyn kwasowy
-ulega dysocjacji jonowej
-reaguje z metalami aktywnymi, tlenkami metalu i zasadami, tworząc sole
-ulega reakcjom spalania
Zastosowanie:
-stosowany do otrzymywania tworzyw sztucznych, barwników, substancji zapachowych i rozpuszczalników
-używany w wielu syntezach organicznych
-do wyświetlania obrazów 3D w kinach używa sie taśm filmowych produkowanych z użyciem kwasu etanowego
-asirynę wytwarza się z wykorzystaniem kwasu etanowego
-używany do konserwacji produktów spożywczych (ocet)
-