1.Ustal jaki odczyn wykazują wodne roztwory soli: KCl, Na2SO3, AlCl3
2. Napisz równanie reakcji wytrącania dowloną metodą siarczanu (VI) baru
3. Określ stopień dysocjacji słabych elektrolitów
PROSZĘ o rozwiązanie i napisanie jak rozwiązać tego typu zadanie
More Questions From This User See All
1. KCl odczyn obojetny
Na2SO3 hydroliza : Na jest mocne SO3 słabe (chyba) robisz ich dysocjację : to jest hydroliza zasadowa czyli odczyn zasadowy
AlCl3 Al jest słaby Cl mocny wiec bedzie hydroliza kwasowa (kationowa) czyli odczyn kwasowy
2.w sensie ze osadu? to tak:mamy trzy metody stracania osadu jedna z nich:
Ba(OH)2 + H2SO4 =BaSO4 + 2H2O
3.dysocjuą bardzo słabo lub praktycznie wcale np. H2CO3 "dysocjuje "na H2O i CO2
mam nadzieje ze pomoglam ;) jakbys nierozumial hydrolizy to pisz ;)
Zobacz: na przykladzie np.Na2S Na jbedzie mocną zasadą poniewaz lezy w 1 gr. ukladu okresowego ( mocne zasady-te ktorych ;poczatki lezą w 1 lub 2 gr. poza berylem) mocne kwasy-np. HCl, HNO3, H2SO4, HCIO3, HI, HBr
więc (bo Na to metal a S to w tym wypadku reszta kwasowa ) wiec w Na2S N ajest mocny a S słaby. Hydroliza wystepuje wtedy gdy conajmniej jeden substrat (w tym wypadku reszta kwasowa S ) jest słaby. Dodajemy wtedy do tej soli H2O. Rozpisujemy ( hydroliza to reakcja odwrotna do reakcji zobojetnienia!) a potem dobieramy współczynniki i rozpisujemy jonowo. w tym wypadku zostaje nam (po skroceniu w zapise jonowym) S2- + 2 H2O = 2OH- + H2S widziez więc ze po drugiej stronie rowniania zostaje nam 2 OH- wiec jest to hydroliza zasadowa (anionowa) czyli o odczynie zasadowym