Question

1.Pewna próbka zawiera 1,5·10²¹ cząsteczek N₂O. Oblicz, ile to moli, a następnie oblicz masę i objętość tej próbki ( w przeliczeniu na warunki normalne).

2. Reakcja gaszenia wapna biegnie zgodnie z równaniem: CaO + H₂O -> Ca(OH)₂.

Oblicz masę wapna gaszonego (wodorotlenku wapnia), którą otrzymamy z 200 kg wapna palonego (tlenku wapna), zawierającego 15 % zanieczyszczeń

Answer 1

1)

6,02*10²³ --- 1 mol

1,5*10²¹ --- x mol N₂O

x=0,0025mol

M(molowa)N₂O=14+32=46g/mol

m=M*n=46*0,0025=0,115g

 

1mol --- 22,4dm³

0,0025mol --- xdm³

x=0,056dm³

 

2)

mCaO=200kg*85%=170kg=170000g

M(molowa)CaO=40+16=56g/mol

M(molowa)Ca(OH)₂=40+34=74g/mol

56gCaO ---- 74gCa(OH)₂

170000gCaO --- xg Ca(OH)₂

x=224642,86g Ca(OH)₂

 

 

pozdrawiam i proszę o naj ;D

 

Answer 2

Zad1

6,02·10²³ --- 1mol

1,5·10²¹ --- x

 

x=1,5·10²¹·1mol/6,02·10²³≈0,0025mola

 

M(N₂O)=44g/mol

1mol --- 44g

0,0025mola --- y

 

y=0,0025mola·44g/1mol=0,11g

 

1mol --- 22,4dm³

0,0025mola --- z

 

z=0,0025mola·22,4dm³/1mol=0,056dm³

 

Zad2

170kg                      x

CaO + H₂O ---> Ca(OH)₂

 56g                      74g

 

0,85·200kg=170kg

 

x=74g·170kg/56g≈224,64kg

 

Odp.: Można w ten sposób otrzymać około 224,64kg wapna gaszonego.