Question

1.Oblicz masy cząsteczkowe następujących cząsteczek:
a) NaCl
b) Fe(NO3)3
c) MgCO3

2. Napisz równanie reakcji oraz odczytaj je posługując się pojęciami atom, cząsteczka, mol i
mas molowa
- )zobojętniania kwasu siarkowego(VI) za pomocą wodorotlenku potasu
3. Oblicz masę tlenku magnezu powstałą podczas reakcji 10 g magnezu z 18 g
tlenu

4. Odmierzono 5 moli gazu w warunkach normalnych. Oblicz objętość jaką zajmuje ten gazu.

Z góry dziękuję , za rozwiązanie ;)

Answer 1

Masa cząsteczkowa

NaCl = 58,5u

Fe(No3)3= 824u

MgCO3= 84u

 

Reakcja zobojetniania kwasu siarkowego (VI) za pomocą wodorotlenku potasu:

H2SO4 + 2KOH --> K2SO4 + 2H2O

Jedna cząsteczka H2SO4 i dwie cząsteczki KOH dają nam jedną cząsteczkę K2SO4 i dwie cząsteczki wody (H2O).

2 mole H2SO4 i 2 mole KOH dają nam jeden mol H2SO4 i dwa mole H2O.

98 gram H2SO4 i 112 gram KOH dają nam 174 gram K2SO4 i 36 gram wody

 

ZADANIE 4

1 mol ---- 22,4 dm3

5moli ---- x dm3

x= 5*22,4/1

x= 112 dm3

 

ZADANIE 3

 

10g 18g x g Mg + O2 = MgO 24g 32g
10g x g Mg + O2 = MgO x = 13g (Potrzebne jest 13g O2 a jest 18g 24g 32g a więc jest nadmiar O2)
10g x g Mg + O2 = MgO x = 16,67g tlenku magnezu 24g nadmiar 40g