Question

1.Jak jest zbudowany Każdy Kwas ?Podaj przykaldy i podzia kwasow.

2.Wymien nazwy i wzory najczescie uzywanych kwasow.

3.Wymien nazwy i wzory najczescie uzywanych Wodorotlenko .

4.jak tworzymy nazwy soli tlenowych i beztlenowych .Podaj nazwy i wzory anionow reszt kwasowych

5.Dysocjacja Kwasow i zasady.

6.Wymien czyniki wpłyajace na szybkosc rozpusznania subsancji stałej w wodzie.

Answer 1

1.Jak jest zbudowany Każdy Kwas ?Podaj przykaldy i podzia kwasow.
Kwasy to substancje zbudowane z kationu wodoru i anionów reszty kwasowej.

Dzielimy je na słabe (H2CO3, H3PO4) i mocne (HCl, HClO4), tlenowe ( H2SO4, HNO3) i beztlenowe (HBr, H2S). 
2.Wymien nazwy i wzory najczescie uzywanych kwasow.
- chlorowodorowy (solny) HCl

- siarkowy (VI) H2SO4

- siarkowy (IV) H2SO3

- węglowy H2CO3

- fosforowy (V) H3PO4

- azotowy (V) HNO3

- azotowy (III) HNO2

- chlorowy (VII) HClO4

- bromowodorowy HBr

- fluorowodorowy HF
3.Wymien nazwy i wzory najczescie uzywanych Wodorotlenko .
wodorotl. sodu NaOH

---||----  potasu KOH

- -||-- wapnia Ca(OH)2

---||---- amonu NH4OH

---||--- magnezu Mg(OH)2

----||--- żelaza (III) Fe(OH)3
4.jak tworzymy nazwy soli tlenowych i beztlenowych .Podaj nazwy i wzory anionow reszt kwasowych

Sole tlenowe tworzymy dodając do nazwy końcówkę -an tz. siarczan (siarczan (VI)sodu Na2SO4 , azotan (azotan(V) potasu KNO3

Sole beztlenowe tworzmy dodając do nazwy końcówkę en- czyli siarczek (siarczek wapnia CaS, )

 

HCl --> reszta kwas. Cl⁻  - anion chlorkowy

H2S --> S²⁻  --> anion siarczkowy

HBr --> Br -  --> anion bromkowy

H2SO4 --> SO4 ²⁻ - anion siarczanowy (VI)

H3PO4 --> PO4 ³⁻  anion fosforanowy (V)

HClO4 --> ClO4 ⁻  anion chloranowy (VII)

5.Dysocjacja Kwasow i zasady.

Kwasy dysocjują na kation wodoru i anion reszty kwasowej. Liczba wodorów w kwasie oznacza wartosciowość reszty kwasowej. Jeżeli jest to mocny kwas, strzałkę piszemy w jedną stronę, jęzeli jest słaby kwas, strzałkę piszemy w obie strony.

 

H₂SO₄ --> 2H⁺ + SO₄ ²⁻

 

wodorotlenki dysocjują na kationy metalu( bądź grupę NH4 + ) i aniony wodorotlenkwe. Jeżel jest to słaaba zasada, stzrałka w obie str. jezeli mocna, tylko w jedną. Wartosciowość metalu = ilości grup wodorotlenoywch. Pamietaj, zawsze OH- jest I- wartosciowy.

 

Mg(OH)₂ <--> Mg²⁺ + 2 OH ⁻
6.Wymien czyniki wpłyajace na szybkosc rozpusznania subsancji stałej w wodzie.

- temperatura

- rozdrobninie substancji

- mieszanie