1.Ile kwasu etanowego znajduje się w 0,5kg 6% octu?
2.Jaką objętość wody należy dodać do 200g 10% octu,aby otrzymać roztwór 4%?
3.Rozpuszczalność kwasu pentanowego w wodzie wynosi 3,2g. Jakie jest stężenie procentowe tego nasyconego roztworu?
4.Oblicz objętość tlenku węgla(IV), który wydzieli sie podczas całkowitego spalenia 406g kwasu mrówkowego.
5.Zmieszano 200g 6% wodnego roztworu kwasu octowego ze 100g 10% roztowru tego kwasu. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
1.
Cp=ms/mr*100%
6%=ms/500*100%
ms=30g
2.
10g - 100g
x - 200g
x=20g - masa czystego octu w 200g roztworu 10%
4g - 100g
20g - y
y=500g - masa roztworu 4%
500g - 200g=300g - masa wody, którą należy dolać
ponieważ jęstość wody wynosi 1000kg/m3 stąd objętośc jaką należy dolać to 300ml.
3.
ms=3,2g
mr-ru=3,2g+100g=103,2g
Cp=3,2/103,2*100%=3,1%
4.
2HCOOH+O2->2CO2+2H2O
z 1 mola kwasu tworzy się jeden mol CO2, stosunek 1:1
M=46g/mol - masa molowa kwasu mrówkowego
1 mol - 46g
x - 406g
x=9moli - liczba moli kwasu w 406g
skoro w rekacji bierze 9moli kwasy, zatem po przereagowaniu powstanie 9 moli CO2
1mol - 22,4dm3
9mol - y
y=21,6 dm3
5.
roztwór 6%
6g - 100g
x - 200g
x=12g - masa kwasu w I roztworze
roztwór 10%
10g - 100g
y - 100g
y=10g - masa kwasu w drugim roztworze
Cp=ms/m-ru *100%
ms=x+y=12g+10g=22g
mr-ru=200g+100g=300g
Cp=22/300*100%=7,3%