Question

1.Dlaczego wodne roztwory kwasów i zasad przewodza prąd elektryczny?

2.Na czym polega proces dysocjalizacji wodnych roztworów wodorotlenków? 3.Dlaczego wodny roztwór amoniaku jest zasadą?

4.w jaki sposób cząsteczki oddziałują z cząsteczkami kwasów? odpowiedzi moga byc troszeczke dłuższe z góry dzieki

Answer 1

1. bo są elektorolitami
2.Dysocjacja jonowa zasad – rozpad cząsteczek zasad na kationy metalu i aniony grup wodorotlenkowych.
Schemat: M(OH)p H2Oŕ Mn+ + nOH-
Ca(OH)2 H2Oŕ Ca2+ + 2OH-
Zasady – wodne roztwory wodorotlenków dobrze rozpuszczalnych w wodzie. W roztworze wodnym dysocjują na kationy metalu i aniony wodorotlenkowe.
1. NaOH H2Oŕ Na+ + OH-
2. KOH H2Oŕ K+ + OH-
3. Ca(OH)2 ßH2Oŕ Ca2+ + 2 OH-
4, Mg(OH)2 ß H2Oŕ Mg2+ + 2 OH-
5. NH3 H2O ß H2Oŕ NH4+ + OH-
 

 

 3.

Ciekły amoniak wykazuje wiele podobieństw do wody. Analogicznie do niej autodysocjuje wg równania:

2 NH3 → NH+4 + NH−2

Stała Ki tej autodysocjacji w temperaturze -50 °C wynosi 10−30. Kation amonowy (NH+4) jest słabszym kwasem (wg definicji Brønsteda i Lowry'ego) niż kation hydroniowy (H3O+), a anion amidkowy (NH−2) jest silniejszą zasadą niż jon wodorotlenowy OH−, co powoduje, że nawet słabe kwasy silnie dysocjują w amoniaku, a silne zasady dysocjują słabo.

Ciekły amoniak rozpuszcza metale alkaliczne i metale ziem alkalicznych z wytworzeniem kolorowych, silnie redukujących, przewodzących prąd roztworów. Kolor roztworu zmienia się wraz ze stężeniem jonów metalu. Przy małym stężeniu roztwór jest niebieski, przy zatężeniu zmienia barwę na brązową.