Question

16. Ke dalam 1 liter air dilarutkan 21,4 gram NHACI ( Mi
= 53,5) padat (volume diabaikan) Bila Kb NH3(aq)
= 10", maka pH larutan adalah ....
A. 5- log 2
D. 11 - log 4
B. 6 - log 1
E. 13 + log 4
C. 9 + log 2
​

Answer 1

Verified answer

Ke dalam 1 liter air dilarutkan 21,4 gram NH₄CI (Mr = 53,5) padat (volume diabaikan) Bila Kb NH₃ (aq)  = 10⁻⁵, maka pH larutan adalah 5 - log 2 .

Penyelesaian Soal :  

Diketahui : massa NH₄CI = 21,4 gram

                  V = 1 L

                  Kb NH₃ = 10⁻⁵

                  Mr = 53,5

Ditanya : pH ...?  

Jawab :  

Hitunglah konsentrasi NH₄CI :

M =

    =

    = 0,4 M

NH₄CI → NH₄⁺  + Cl⁻

0,4 M     0,4 M

Selanjutnya hitung konsentrasi ion [H⁺] :  

[H⁺] =  

      =  

      =  

      = 2 × 10⁻⁵  

pH = - log [H⁺] = - log 2 × 10⁻⁵ = 5 - log 2

⇒ Kesimpulan, jika ke dalam 1 liter air dilarutkan 21,4 gram NH₄CI (Mr = 53,5) padat (volume diabaikan) Bila Kb NH₃ (aq)  = 10⁻⁵, maka pH larutan adalah 5 - log 2 .

Pembahasan :  

HIDROLISIS GARAM  

Hidrolisis garam adalah proses penguraian garam dalam air yang menghasilkan asam atau basa dan air.  

Hidrolisis garam terjadi apabila salah satu atau kedua komponen penyusun garam tersebut adalah asam lemah dan atau basa lemah. Jika komponen garam tersebut berupa asam kuat dan basa kuat, maka komponen ion dari asam kuat atau pun basa kuat tersebut tidak mengalami terhidrolisis.  

KOMPONEN HIDROLISIS GARAM  

1. Hidrolisis Garam berasal dari Asam lemah dan Basa Kuat  

Jika suatu garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat dilarutkan dalam air, maka anion dari asam lemah akan mengalami hidrolisis sedangkan kation dari basa kuat tidak terhidrolisis. Jadi garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis parsial atau hidrolisis sebagian.  

Contoh :  

CH₃COONa (aq) + H₂O (l) → CH₃COOH (aq) + NaOH (aq)  

Rumus :  

[OH⁻] =  

2. Hidrolisis Garam berasal dari Asam Kuat dan Basa Lemah

Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis sebagian. Hal ini disebabkan karena kation dari basa lemah dapat terhidrolisis, sedangkan anion dari asam kuat tidak mengalami hidrolisis.  

Contoh :  

(NH₄)₂SO₄ (aq) + H₂O (l) → NH₄OH (aq) + H₂SO₄ (aq)  

Rumus :  

[H⁺] =  

3. Hidrolisis Garam berasal dari Asam Lemah dan Basa Lemah  

Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis total. Hal ini terjadi karena kation dari basa lemah maupun anion dari asam lemah dapat mengalami hidrolisis .  

Contoh :  

NH₄CN (aq) + H₂O (l) → HCN (aq) + NH₄OH (aq)  

Rumus :  

[H⁺] =  

Pelajari lebih lanjut :  

Pembahasan terkait dengan soal menghitung hidrolisis garam atau pH sudah saya jelaskan sebelumnya, cek pada link berikut :

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam brainly.co.id/tugas/22105181

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam brainly.co.id/tugas/21750634  

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam brainly.co.id/tugas/22063522  

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam brainly.co.id/tugas/21924723  

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam brainly.co.id/tugas/22280575

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam brainly.co.id/tugas/21976388  

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam brainly.co.id/tugas/21310482

--------------------------------------------------------------------------------------------------  

Detail Jawaban :  

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : Hidrolisis Garam  

Kode : 11.7.7  

Kata kunci : Hidrolisis garam, pH