Question

1. Zapisz głównych przedstawicieli związków manganu o charakterze kwasowym, zasadowym, amfoterycznym dla wodorotlenków + barwy.
2. W jaki sposób metodą doświadczalną odróżnić tlenek manganu (IV) od tlenku manganu (II) ?

Answer 1

1. Nie wiem czy dobrze rozumiem pytanie, ale chodzi o manganowe wodorotlenki? Jeżeli tak, to np :
MnO(OH)2 - amfoteryczny (jasnobrązowy)
Mn(OH)2 - zasadowy (biały)
(nie ma czegoś takiego, jak kwasowy wodorotlenek).

Jeżeli chodzi o innych przedstawicieli związków manganu. Podam je podzielone na stopnie utleniania manganu.
stopnie VII- VI - kwasowe; IV - amfotery; III-II - zasadowe.
     
VII- KMnO4 - fioletowy
VI- K2MnO4 - zielony
IV- MnO2 - brązowy
III- Mn2O3 - czarny
II- MnO - szarozielony

2. MnO2 od MnO ? Możesz je rozróżnić po kolorze, pierwszy jest brązowy, drugi szarozielony.
Jeżeli chodzi o doświadczenia, to zauważ, że MnO2 jest tlenkiem amfoterycznym, czyli nie reaguje z wodą, a reaguje zarówno z kwasami jak i zasadami. Zaś MnO jest tlenkiem zasadowym, a więc rozpuszcza się w wodzie, dając wodorotlenek, nie reaguje z innymi wodorotlenkami, a reaguje z kwasami.
Można to zobrazować np. tak:

MnO2
MnO2 + 4HCl ---> MnCl2 + Cl2 + 2H2O
MnO2 + 2KOH + H2O ---> K2[Mn(OH)6]
MnO2 + H2O ---> r.n.z.

MnO
MnO + 2HCl ----> MnCl2 + H2O
MnO + NaOH ---> r.n.z.
MnO + H2O ---> Mn(OH)2

pzdr. ;)