1. Wybierz dowolny pierwiastek z układu okresowego i na podstawie jego położenia w układzie okresowym podaj:
-budowę atomu tego pierwiastka
-konfigurację elektronową
-jego właściwości.
2.Wybierz dowolny związek chemiczny i podaj jego:
-wzór sumaryczny
-wzór kreskowy
-wzór elektronowy
-masę cząsteczkową
-rodzaj wiązań chemicznych w cząsteczce
3.Oblicz masę:
-2 moli tlenku wapnia CaO
-0,1 mola azotu cząsteczkowego
-6 moli glinu.
4. Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 25g substancji w 150g wody(+obliczenia!!!)
5. Ile gramów chlorku sodu otrzymamy po odparowaniu do sucha 90g roztworu 6%?
6. Wyjaśnij na czym polega reakcja addycji i podaj przykład takiej reakcji. Zapisz odpowiednie równanie.
7.Zapisz i uzgodnij wszystkie reakcje spalania etylenu.
8.Wymień jednofunkcyjne pochodne węglowodorów.Podaj strukturę grup funkcyjnych.
9. Oblicz skład procentowy aminokwasu o trzech atomach węgla w cząsteczce.
1.
azot
-konfiguracja elektronowa - 1s²2s²2p³
-budowa atomu
- jądro, ma 7 protonów i 7 neutronów
- 2 powłoki elektronowe: K są na niej 2 elektrony i L jest na nim 5 elektronów walencyjnych.
właściwości azotu :
-- jest gazem,
- bezbarwny,
- bez smaku,
- trudno rozpuszczalny w wodzie,
- nie podtrzymuje palenia,
-bezwonny,
-jest mało reaktywny w temperaturze pokojowej
- po ogrzaniu reaguje z wodorem, niektórymi metalami,i tlenem
2.np.kwas siarkowy (VI)
-sumaryczny H2SO4
elektronowy:(tleny ,które stoją za wodorem dają dwie kreski do siarki )
H - O O
S //
\\
H-O O
-wiązania pojedyńcze
-masa :98 u
3.x=1 mol 6,02*10^23/2mole=3,01 *10^23
masa molowa 2 MgO=3,01 *10^23
x=6,02*10^23/0,1=6,02 *10^24
masa molowa :6,02 *10^24
x=6,02*10^23/6=1,01
masa molowa 6 moli żelaza:1,01
4.Cp=ms*100%/mr+ms=35g*100%/185g=18,9~19 %
5.6g------100g roztworu
xg------30g roztworu
x=6*30/100
x=1,8g chlorku sodu
6.CH2-CH-CH3 1,2-dimetylopropan,CH2-CH2-CH2-CH3 1-metylobutan,CH3-CH-CH2-CH3 - 2-metylobutan
x=(60*100)/72= 83% węgla
7.Addycja - reakcja chemiczna, w wyniku której następuje przyłączenie jednej cząsteczki do drugiej bez powstawania produktów ubocznych.
np.:
addycja chlorowców
8.Alkeny - CnH2n:
CnH2n + 3n/2O2 nCO2 + nH2O -spalanie całkowite
CnH2n + 2n/2O2 nCO + nH2O - półspalanie
CnH2n + n/2O2 nC + nH2O -spalanie niecałkowite
9.aldehydy,alkohole,aminy,estry
10.Lizyna-C6H14N2O2