Question

1. Wiedząc, że masa atomowa chloru wynosi 35,45 u, oblicz ile atomów izotopu chlor-37 przypada na 10 atomów izotopów chloru-35.

2. W czterech naczyniach o równej objętości znajdowały się gazy CO, NH3, Ne i powietrze. Które naczynie było najcięższe?

Answer 1

1.

3545 = 72 x + 3700

x = 75

100% - x = 25% [zawartość procentowa 37Cl]

25% z 10 at to 10 * 0,25 = 2,5 ~3 at

2. Najcięższe było naczynie z powietrzem, ponieważ zawiera azot cząsteczkowy o m molowej 28 g/dm3, a oprócz tego tlen atmsferyczny o m molowej 32g/dm3

Answer 2

1.

Dane:

m Cl= 35,45u

N ³⁷Cl/10at. ³⁵Cl= ?

 

x- procentowa zawartość chloru- 37 w chlorze pierwiastkowym

(100-x)- procentowa zawartość chloru- 35 w chlorze pierwiastkowym

 

mCl= (x*37+ (100-x)*35)/100

35,45= (37x- 35x+ 3500)/100

2x= 45

x= 22,5 [%]

100-x= 77,5 [%]

 

zatem wśród tysiącaa atomów chloru pierwiastkowego jest:

0,225*1000= 225 at. chloru- 37

0,775*1000= 775 at. chloru-35

 

775 at.³⁵Cl --- 225 at. ³⁷Cl

10at. ³⁵Cl --- N at.³⁷Cl

z proporcji: N= 2,903≈ 3

 

2.

Należy obliczyć gęstość każdego z gazów- objętość naczyń jest równa, więc im większa gęstość gazu, tym cięższe naczynie.

M CO= 28 g/mol

28g--- 22,4dm3

xg--- 1dm3

x= 1,25 g, więc dCO= 1,25 g/dm3

 

MNH3= 17g/mol

17g---22,4 dm3

xg--- 1dm3

x= 0,76g, więc dHN3= 0,76g/dm3

 

M Ne= 20g/mol

20g---22,4 dm3

xg--- 1dm3

x= 0,89g, więc dNe= 0,89g/dm3

 

powietrze- zakładamy, że składa się z 21% tlenu i 79% azotu

M powietrza= 0,21*32+ 0,79*28= 28,84 g/mol

28,84g---22,4 dm3

xg--- 1dm3

x= 1,29g, więc dpowietrza= 1,29g/dm3

 

Największa jest gęstość powietrza, więc to naczynie z powietrzem było najcieższe.