Question

Do 200g 0,5-molowego roztworu NaOH o gęstości 1,1 g/cm3 dodano 10 g CuSO4*5H2O. Oblicz masę powstałego osadu Cu(OH)2. Odpowiedź 3,88g Proszę o rozwiązanie z opisem.

Answer 1

Dane:

mr (masa roztworu) NaOH =200g

Cm (stężenie molowe) NaOH = 0,5 mola/dm³

d (gęstość) NaOH= 1,1g/cm³

Masa mola CuSO₄ * 5H₂O= 63,5g + 32g + 4* 16 + 5*(16g + 1g) = 244,5g

M (masa molowa) NaOH = 23g/mol + 16g/mol + 1g/mol= 40g/mol

Masa mola Cu(OH)₂ = 63,55g + 2*(16g+1g) = 97,5g

 

* Obliczam objętość (V) roztworu NaOH, którą użyto w tej reakcji:

d = mr : V   /*V

d * V = mr   /:d

V= mr : d = 200g : 1,1g/cm³ ≈ 182 cm³ = 0,182 dm³

 

* Obliczam liczbę moli (n) NaOH w tym roztworze :

Cm = n : V  /*V

n = Cm * V = 0,5 mola/dm³* 0,182 dm³ = 0,091 mola NaOH

 

* Obliczam liczbę moli jaka stanowi 10g CuSO₄ * 5 H₂O:

 

1 mol CuSO₄ * 5 H₂O -----stanowi------244,5g

to X moli CuSO₄ * 5 H₂O--stanowi-----10g

 

X= 10g * 1 mol : 244,5g ≈ 0,04 mola CuSO₄

Reakcja :

CuSO₄ + 2 NaOH⇒ Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

 

Z reakcji wynika,że NaOH został użyty w nadmiarze, ponieważ reagują 2 mole z 1 molem CuSO₄, dlatego też dalsze obliczenia będziemy wykonywać dla CuSO₄, który jest w niedomiarze.

 

* Obliczam masę osadu Cu(OH)₂, którą uzyskamy z 0,04g CuSO₄.

 

Zgodnie z reakcją :

ze 1mola CuSO₄ -----uzyskamy-----------97,5g Cu(OH)₂

to z 0,04 mola CuSO₄----uzyskamy-------Xg Cu(OH)₂

 

X= 0,04 mola * 97,5g : 1mol = 3,9g Cu(OH)₂

 

Nieznaczna róznica w moim wyniku i tym podanym przez Ciebie, wynika z tego,że zaokragłałam masy poszczególnych pierwiastków podczas obliczania. Jednak cały sposób wykonania jest taki, jak napisałam.