Question

1. W zlewce zmieszano rozcieńczone roztwory kwasu azotowego(V) i kwasu siarkowego(VI). Jakie jony znajdują się w tak otrzymanym roztworze?
a) tylko H+
b) H+, NO3–, HSO4–, SO42–
c) NO3–, SO42–
d) SO42–, H+, NO3–

2. Jeżeli do roztworu Mg(OH)2 wprowadzi się roztwór HCl, to w wyniku reakcji powstanie:
a) sól obojętna,
b) wodorosól lub sól obojętna,
c) hydroksosól lub sól obojętna,
d) tylko hydroksosól.

3. W trzech probówkach znajdują się następujące substancje:

wodny roztwór HCl H2O wodny roztwór Ca(OH)2

Przeanalizuj tabelę i wskaż poprawną odpowiedź: a, b, c lub d.

Odczyn roztworu

Odpowiedź
Odczyn kwasowy
Odczyn obojętny
Odczyn zasadowy

a
substancja
w probówce 1
substancja
w probówce 3
substancja
w probówce 2


b
substancja
w probówce 2
substancja
w probówce 1
substancja
w probówce 3


c
substancja
w probówce 1
substancja
w probówce 2
substancja
w probówce 3


d
substancja
w probówce 2
substancja
w probówce 3
substancja
w probówce 1



4. Azot tworzy szereg tlenków:
I. N2O II. NO III. N2O3 IV. N2O5
Kwas azotowy(III) może powstać w reakcji z wodą tlenku (tlenków):
a) I i II
b) tylko IV
c) II i III
d) tylko III


5. Wybierz grupę związków, w której znajdują się tylko sole:
a) KHSO4, AlCl3, CaOHCl, Fe2(SO4)3
b) HCl, Fe(NO3)3, K2O, CaS
c) K2S, NaOH, MgOHCl, H2S
d) Fe2O3, NaCl, H2SO4, Zn(OH)2

6. Które z podanych substancji należą do wodorotlenków:
I. HCl II. NaOH III. K2O IV. CaCO3 V. Fe2O3 VI. Al(OH)3
a) IV i V
b) II i VI
c) tylko II
d) I i II

7. Z podanych stwierdzeń, wybierz prawdziwe:
I. Tlenki zasadowe są to tlenki reagujące z kwasami, a niereagujące z zasadami.
II. Tlenki zasadowe są to tlenki reagujące z zasadami, a niereagujące z kwasami.
III. Tlenki kwasowe są to tlenki reagujące z zasadami, a niereagujące z kwasami.
IV. Tlenki kwasowe są to tlenki reagujące z kwasami, a niereagujące z zasadami.
V. Tlenki kwasowe w reakcji z wodą tworzą kwasy.
a) I, III, V
b) I, II, V
c) III, IV, V
d) II, IV, V

8. Do czterech probówek zawierających cztery różne tlenki dodano wody i dokładnie wymieszano.

CO2 CuO CaO K2O

Stwierdzono, że zasady powstały:
a) w probówkach 2 i 3,
b) w probówkach 1 i 2,
c) tylko w probówce 2,
d) w probówkach 3 i 4.

9. Które z doświadczeń należy przeprowadzić, aby wykazać amfoteryczne właściwości wodorotlenku cynku?

NaOH HCl H2O ZnCl2

Zn(OH)2

a) doświadczenia 1 i 3,
b) doświadczenia 2 i 3,
c) doświadczenia 1 i 2,
d) tylko doświadczenie 3.

10. Wybierz grupę związków chemicznych, w której wszystkie mają charakter amfoteryczny:
a) Al2(SO4)3, Al2O3, Al(OH)3, ZnO
b) Al2O3, ZnCl2, Zn(OH)2, Cr2O3
c) As2O3, Zn(OH)2, MnO2, Cr(OH)3
d) As2O3, Al(OH)3, AlCl3, Cr2(SO4)3

11. Masa cząsteczkowa tlenowego kwasu pewnego pierwiastka wynosi 47 u, a stosunek masy wodoru do masy tlenu
w cząsteczce tego kwasu wynosi 1 : 32. Kwasem tym jest:
a) H2SO4
b) HNO2
c) HNO3
d) HClO2

12. Które równanie reakcji poprawnie przedstawia proces otrzymywania kwasu siarkowego(IV)?
a) S + H2O H2SO3
b) SO2 + H2O H2SO3
c) SO2 + H2O H2SO4
d) S + H2O H2SO4

13. Zasady są to:
a) wodorotlenki dobrze rozpuszczalne w wodzie,
b) wszystkie wodorotlenki,
c) wodorotlenki słabo rozpuszczalne w wodzie,
d) wodorotlenki metali ciężkich, np. miedzi, ołowiu.

14. Do jakiego typu soli należą:
I. NaCr(SO4)2 III. Na2SO4 V. NaHCO3
II. K2HPO4 IV. CuSO4 • 5 H2O VI. CaOHCl

Typ soli

Odpowiedź
Wodorosól
Hydroksosól
Sól obojętna
Sól obojętna

a
II, VI
I, III
V

IV


b
II, V
VI
III, IV

I


c
I, VI
II
III

IV, V


d
IV
I, II, VI
III

V



15. Które z wymienionych niżej tlenków mogą reagować z kwasem solnym?
I. MgO II. Na2O III. Al2O3 IV. SO2
a) I, III, IV
b) IV
c) I, II, III
d) II, III










16. Poniższy chemograf przedstawia przebieg trzech reakcji:



W tym chemografie substancjami X, Y, Z są:

Substancja

Odpowiedź
X
Y
Z

a
CO2
H2O
O2

b
O2
H2O
CO2

c
O2
CO2
H2O

d
H2O
O2
CO2

17. Które z wymienionych kwasów można otrzymać w reakcji tlenków niemetali z wodą?
I. H2S II. HNO3 III. HCl IV. H2SO3
a) I, III
b) I, IV
c) II, IV
d) II, III, IV

18. W roztworze wodnym kwasu azotowego(V) znajdują się jony:
a) H+ i NO3–
b) H+ i NO3–
c) H+ i NO2–
d) H+ i NO2–

19. Które równanie reakcji poprawnie przedstawia proces otrzymywania azotanu(V) żelaza(III)?
a) Fe(OH)3 + 3 HNO3 Fe(NO3)3 + 3 H2O
b) Fe + 3 HNO3 Fe(NO3)3 + 3 H
c) Fe2O3 + 3 HNO3 2 Fe(NO3)3 + 3 H2O
d) FeO + 3 HNO3 Fe(NO3)3 + 3 H2O

20. Uczeń miał otrzymać siarczek miedzi(II) dowolnymi metodami. Którymi z zaproponowanych metod nie mógł otrzymać tego związku?
I. metal + kwas
II. tlenek metalu + kwas
III. wodorotlenek metalu + kwas
IV. metal + niemetal
V. tlenek metalu + tlenek niemetalu
VI. wodorotlenek metalu + tlenek niemetalu
a) II, III
b) III, IV
c) II, IV
d) I, V, VI

Answer 1

1. odp d
2.c
3. probówka z wodnym r-r hcl odczyn kwasowy , z ho odczyn obojętny, probówka z ca(oh)2 odczyn zasadowy
4. tylko 3 odp d ale w n2o jest reakcja dysproporcjonowana gdzie powstaje hno3 jak i hno2
5.a
6 odp b\
7. odp a
8. odp d K2O i CaO
9. z naoh i z hcl
10. b
11. d
12 zadne. so3 + h2o -> h2so4
13.a
14. ?
15.c
16?
17.c
18. a
19. a b i c
20.a