Question

1. W przyrodzie hlor wystepuje w postaci dwu izopotów: chlor-35 i chlor-37. Zawartość procentowa lżejszego izotopu wynosi 75,53%. Oblicz średnią masę atomową chloru.

2. Oblicz skład procentowy dwóch wystepujących w przyrodzie izotopów azotu, więdząc że średnia masa atomowa tego pierwiastka wynosi 14,0067 u, a

występujący w przyrodzie azot jest mieszaniną azot-14 i azot-15

3.Węgiel wystepuje jako mieszanina dwóch rodzajów nuklidów. Jeden rodzaj nuklidów ma w jądrze 6 neutronów, a drugi 7 neutronów. Oblicz skład % mieszaniny izotopów węgla, wiedząc że masa atomowa węgla wynosi 12,0115 u.

Daje najlepsze ;-)

Proszę o szybkie rozwiązanie, potrzebuje to na jutro ;-)

Answer 1

zad.1

³⁵Cl

A₁=35

%m₁=75,73%

 

³⁷Cl

A₂=37

%m₂=100%-75,73%=24,27%

 

mat=?

mat=A₁*%m₁+A₂*%m₂ / 100%

mat=35*75,73+37*24,27 / 100%

mat=2650,55+897,99 / 100%

mat=3548,54 / 100%

mat=35,4854

 

zad.2

¹⁴N

A₁=14

%m₁=?

 

¹⁵N

A₂=15

%m₂=?

 

mat=14,0067u

%m₁=x

%m₂=100-x

 

mat=A₁*%m₁+A₂*%m₂ / 100% /*100

14,0067=14*x+15(100-x) / 100%

1400,67=14x+1500-15x

-99,33=-x /*(-1)

x=99,33

100-99,33=0,67

 

¹⁴N=99,33%

¹⁵N=0,67%

 

zad.3

¹²C

A₁=12

%m₁=?

 

¹³C

A₂=13

%m₂=?

 

mat=12,0115

%m₁=x

%m₂=100-x

 

mat=A₁*%m₁+A₂*%m₂ / 100%

12,0115=12*x+13*(100-x) / 100% /*100%

1201,15=12x+1300-13x

-98,85=-x /*(-1)

x=98,85

100%-98,85=1,15%

 

¹²C=98,85%

¹³C=1,15%