Question

1. W celu otrzymania siarczku miedzi(I) CU2S użyto do reakcji 12,7 g miedzi i 9,6 g siarki. Podaj który substrat i w jakiej ilości nie przereagował całkowicie.

2.Oblicz ile gramów siarczku glinu Al2S3 może powstać podczas ogrzewania 5 g glinu z 2 siarki. Podaj jakie substancje i w jakich ilościach znajdują sie w mieszaninie po reakcji.

3.Oblicz ile metrów sześciennych tlenku węgla(II) można spalić w 1 m sześciennym powietrza. Zawrtość tlenu w powietrzu wynosi 21% objętościowych a objętości gazów odnoszą się do tych samych warunków temp i ciśnienia.

PLISSS niech mi ktoś pomoże

Answer 1

Zad.1.
Zachodzi r-cja :

2Cu + S --> Cu₂S  

Układamy proporcję (wiemy, iż MCu = 64g/mol oraz MS = 32g/mol)

128g Cu - 32g S
12,7g Cu - xgS

x = 3,175g (u nas użyto natomiast 9,6g, więc siarka jest w nadmiarze)

Obliczamy, ile siarki nie przeregowało :
9,6g - 3,175g =  6,425g S

Zad.2.
Zachodzi r-cja :

2 Al + 3 S --> Al₂S₃ 

Układamy proporcję:

54g Al - 96g S
5g Al - xg S

x = 8,89g S (u nas użyto natomiast 2g S, więc glin jest w nadmiarze)

Obliczamy, ile glinu nie przereagowało 
96g S - 54g Al 
2g S - yg Al

y = 1,125g (tyle przereagowało!)

5-1,125g = 3,875g Al 

Teraz obliczamy, ile Al₂S₃ powstało (wykorzystujemy dane dotyczące siarki, ponieważ ona nie została użyta w nadmiarze)

96g S - 150g Al₂S₃
2g S - zg Al₂S₃

z = 3,125g Al₂S₃

W mieszaninie poreakcyjnej znajdowało się 3,875g Al (bo tyle nie przereagowało) oraz 3,125g Al₂S₃ (bo tyle produktu powstało).

Zad.3.
Zachodzi r-cja :

2CO + O₂ --> 2CO₂ 

Wiedząc, że tlen stanowi 21% obj. powietrza obliczamy, ile go przereagowało : 21%*1m₃ = 0,21m₃ (gdzie 1m³=1000dm³). Stąd przereagowało 210dm³ O₂.

Układamy proporcję (pamiętamy, że 1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje 22,4dm³):

44,8dm³ CO₂ - 22,4 dm³ O₂
xdm³ CO₂- 210dm³ O₂ 

x = 420dm³ CO₂ = 0,42m³ CO₂ 

Answer 2

zad.1

piszemy reakcje  

 

obliczamy ile trzeba siarki do reakcji z 12,7g miedzi (może być również w drugą stronę ile trzeba miedzi do reakcji z 9,6g siarki - nie ma znaczenia)

 

2*63,5g miedzi - 32g siarki   (stechiometria reakcji)

12,7g - x

x= 3,2g - tyle trzeba siarki na 12,7 g miedzi

w zadaniu mamy 9,6g siarki, więc to ona nie przereagowała w całości, posotało jej 6,4g

 

zad.2  analogicznie

obliczamy ile trzeba siarki na reakcję z 5g glinu

 

3*32g siarki - 2*27g glinu ( stechiometria)

x - 5 g

x= 8,9g - tyle trzeba mieć siarki

 

 

jako że mamy jej 2g, tak więc siarka przereaguje w całości, a część glinu pozostanie

obliczamy ile glinu przeraguje

3*32g siarki - 2*27g glinu ( stechiometria)

2g - x

x=1,125g - tyle glinu przeraguje

 

masa siarczku glinu (z prawa zachowania masy) = 2g (siarka) + 1,125g (glin) = 3,125g

glinu pozostanie 3,875g

po reakcji mamy 3,125g siarczku glinu i 3,875g glinu

 

zad.3 

1 m3 powietrza = 1000dm3 

21% to tlen, więc tlenu mamy 210dm3

 

2 mole CO - 1 mol tlenu

2*22,4dm3 CO - 22,4dm3 tlenu 

x - 210dm3

x=420dm3 =0,42m3 - objętość CO jaką można spalić w 1m3 powietrza