Question

1. Uczeń zmieszał 500cm3 1-molowego roztworu kwasu siarkowego (VI) ze 100 g 20-procentowego roztworu wodorotlenku sodowego. Jaki będzie odczyn roztworu? Odp. uzas. obliczeniami.
2. Oblicz stopień dysocjacji słabego kwasu typu HX w 0,001-molowym roztworze, jeżeli pH=4.

Answer 1

1. Uczeń zmieszał 500cm3 1-molowego roztworu kwasu siarkowego (VI) ze 100 g 20-procentowego roztworu wodorotlenku sodowego. Jaki będzie odczyn roztworu? Odp. uzas. obliczeniami.

1=n/0,5
n=0,5 H2SO4
0,5*98=49g H2SO4

20=100ms/100
ms=20g NaOH (0,5 mola)

czyli substraty zostały zmieszane w stosunku molowym 0,5:0,5 czyli 1:1
z reakcji zobojętniania wynika, że 1 mol kwasu należy zobojętnić 2 molami zasady, więc w tym przypadku będzie niedomiar zasady i odczyn będzie kwasowy

H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 +  2 H2O

2. Oblicz stopień dysocjacji słabego kwasu typu HX w 0,001-molowym roztworze, jeżeli pH=4.

pH=4
[H+]=0,0001=10^-4

a=cz/cw

a=0,0001/0,001
a=0,1=10%