Przewodnictwo elektryczne roztworu zależy od liczby znajdujących się w nim jonów. Przygotowano dwa roztwory kwasu etanowego: roztwór A o stężeniu 0,5 mol/dm3, w którym stopień dysocjacji kwasu wynosi 1% oraz roztwór o pH=2.
a) Zapisz równanie reakcji uzasadniającej obecność jonów w tych roztworach.
b) Oblicz łączną liczbę moli jonów zawartą w 1 dm3 każdego z roztworów.
c) Odpowiedz, który z roztworów cechuje się lepszym przewodnictwem elektronowym.
a) Zapisz równanie reakcji uzasadniającej obecność jonów w tych roztworach.
b) Oblicz łączną liczbę moli jonów zawartą w 1 dm3 każdego z roztworów.
c) Odpowiedz, który z roztworów cechuje się lepszym przewodnictwem elektronowym.
More Questions From This User See All
b.
roztwór 0.5M i α = 0.001:
łącznie jest 0.001 mola jonów oksoniowych i octanowych.
roztwór o pH = 2:
łącznie jest 0.02 mola jonów oksoniowych i octanowych.
c. lepsze przewodnictwo wykazuje roztwór o pH = 2, ponieważ jest w nim więcej jonów.
proszę :)