Question

Do 100cm3 0,5 molowego roztworu kwasu siarkowego (VI) wrzucono 3 g glinu. Wyznacz objętość wydzielonego gazu w warunkach normalnych. Podaj, jaki to gaz. Wykonaj niezbędne obliczenia.

Answer 1

Reakcja:
 2Al+3H₂SO₄(rozc.) --->Al₂(SO₄)₃+3H₂(↑)
Rozwiązanie:
Cm(kwasu)=0,5 mol/dm³
V(kwasu)=100cm³=0,1dm³
n(kwasu)=?
n(kwasu)=Cm*V=0,05 mol
--------------------------------------
m(Al)=3g
M(Al)≈27g/mol
n(Al)≈0,111mol
2mol(Al)___---3mol(H₂SO₄)
0,111mol(Al)---X
X=0,1665 mol (H₂SO₄)

Widzimy, że kwas siarkowy (VI) jest w niedomiarze bo do reakcji z 0,111mol Al
potrzeba 0,1665 mol kwasu a my mamy tylko 0,05.
glin nie przereaguje w pełni z kwasem.
1 mol gazu w war. norm. zajmuje obj=22,4dm³⇒3 mole wodoru zajmują 3*22,4dm³
2Al+3H₂SO₄(rozc.) --->Al₂(SO₄)₃+3H₂(↑)
0,05 mol(H₂SO₄)---Y (wodoru)
3 mol (H₂SO₄)------67,2dm³
Y=1,12dm³ wodoru

Odpowiedz.Objętość wydzielonego gazu to 1,12dm³, dany gaz to wodór.