Question

1. Typy wiązań

- jonowe

- kowalencyjne spolaryzowane

- kowalencyjne nie spolaryzowane

2. Tlenki, chlorki, siarczki

3. Prawo zachowania masy

4. Dobieranie współczynników stechiometrycznych

Wytłumaczyć krótko, zwięźle i na temat tak abym umiała na kartkówkę

Answer 1

1.  

- w. jonowe - polega na odzialowywaniu jonow przeciwnie naladowanych takimi wiazaniami jest    wiele w czasteczkah soli np.; NaCl

- wiazania kowalencyjne spolaryzowane- wiązaniem jest wspólna para elektronów przesunięta w kierunku bardziej elektroujemnego atomu, w wyniku czego na jednym z atomów wytwarza się cząstkowy ładunek dodatni, a na drugim ujemny np; , 

-wiazania  kowalencyjne spolaryzowanetworzone przez dwa identyczne fragmenty, np. O - O, Cl - Cl, H3C - CH3. Obydwa wiązane atomy są jednakowo elektroujemne i każdy z nich tak samo silnie przyciąga pary elektronów.

 

2.

-Tlenki są to związki pierwiastków (metali i niemetali) z tlenem. otrzymujemy w następujących reakcjach chemicznych: utlenianie pierwiastków, ogrzewania wodorotlenków, ogrzewania węglanów. tlenkami sa: , 

 

- siarczki- sa to zwiazki chemiczne zawierajace atom lub atomy w stopniu ultenienia -2( lecz stopnie utlenienia lepiej pisac rzymskimi). 

W chemii nieorganicznej są to związki o wzorze ogólnym Mx2Sx  (gdzie M – pierwiastek o wartościowości j x ): sole kwasu siarkowodorowego i metalu, np. siarczek sodu, Na2S lub siarczek rtęci(II), HgS połączenia kowalencyjne siarki i niemetalu, np. dwusiarczek węgla, CS2 lub siarczek fosforu(V) P4S10W chemii organicznej siarczkami nazywane są związki zawierające wiązanie C-S-C , np. siarczek dimetylu H3C-S-CH3.

-chlorki - związki chloru o wartosci -1. Chlorki litowców iberylowców mają charakter typowo jonowy, chlorki niemetali - typowo kowalencyjny, pozostałe mają charakter pośredni.

 

3. prawo zachowania masy - podczas reakcji chemicznej masa substancji wyjsciowych jest rowna masie substancji, czyli ze po jedej i po drugiej stronie strzalki jest masa sie  nie zmienia np:  +  -> czyli ze masa wodoru i tlenu po obu stronach jest taka sama 

 

4. Dobieranie współczynników stechiometrycznych- inaczej tez mowione wyrownywanie stron. Gdy juz napiszemy reakcje chemiczna to nalezy dobrac wspolczynniki, aby spelniac warunki prawa zachowania masy, czyli:  +  ->   mamy polaczone pierwiastki, lecz nie jest zachowane PZM bo po jednej strone mH=2u i mO= 32u a po drugiej mH=2u i mO=16u czyli nalezy dobrac tak wpolczynniki, aby liczba wszystkich pierwiastkow byla rowna tyle samo po obu stronach czyli wracajac do wczesniejszego rownania tak nalezy dobrac wpolczynniki:  +  ->