Question

1. Stosunek zawartości molowych jonów wapni i magnezu w pewnej wodzie mineralnej wynosi 2,5:1. Oblicz stosunek masowy kationów metali zawartych w tej wodzie.

2. Przeprowadzono reakcję 49 g H2SO4 z wodorotlenkiem sodu i otrzymano 50 g Na2SO4. Oblicz masę zużytego kwasu, jeżeli wydajność tej reakcji wynosiła 70%.

3. Do roztworu zawierającego 0,01 mola azotanu(V) ołowiu(II) wprowadzono 6dm3 chlorowodoru odmierzonego w temperaturze 25 stopni C i pod normalnym ciśnieniem. Oblicz masę wydzielonego osadu.

Answer 1

1.

2,5mola Ca2+ --------x g

1mol Ca2+------------40g

x=100g Ca2+

1mol Mg2+=24g

 

100gCa2+/24gMg2+

Ca2+ : Mg2+ = 25:6

 

2.Czy napewno liczyć ilość kwasu?

 

Jeżeli wydajność wynosi 70%,to znaczy,że użyto 100% substratu,ale powstało tylko 70% produktu

 

noo i możesz policzyć:

 

50g Na2SO4------ ---70%

x--------100%

x=71,43g Na2SO4

 

i teraz to rownasz do H2SO4:

98g H2SO4-------142g Na2SO4

x------------71,43g

x=49,3g H2SO4

 

3.

 

Pb(NO3)2 + 2HCl ---> PbCl2(osad) + 2HNO3

 

liczymy n HCl ze wzoru Clapeyrona:

n=pV/RT

 

n=1013,25 hPa * 6dm^3 / 83,14 hPa * dm^3/ mol*K * 298K= 0,25mola

liczymy,co wystepuje w nadmiarze:

 

1mol Pb(NO3)2 ---------2 mole HCl

0,01mola-------------x

x=0,02mola HCl(a mamy 0,25 mola,wiec nadmiar)

 

1mol Pb(NO3)2--------278g PbCl2

0,01mola---------x

x=2,78g osadu