Question

1.Surowcem do otrzymania kwasu azotowego (V) na skalę przemysłową jest amoniak. Cykl zachodzących przemian przedstawiono na schemacie:

NH3-->NO-->NO2-->HNO3

Oblicz masę powstałego 36% roztworu kwasu azotowego(V), jeżeli użyto w warunkach normalnych 5,6m3 amoniaku, a kolejne etapy zachodzą w wydajności w1=85%, w2=70%, w3=60%.

Answer 1

Reakcja nr 1
4NH₃ + 5O₂ ---- > 4 NO +6H₂O
Obliczam masę powstałego NO
4 x 22,4 dm³ NH₃ ------- 4 x 30 g NO
5,6 m³ -------- X

22,4 dm³=0,0224 m³
X = 7500 g – przy wydajności 100%
7500 g ----- 100%
X ---------- 85 %
X = 6375 g g NO powstało przy wydajności 85 % - NO
Reakcja nr 2
2NO + O₂ -----> 2 NO₂
2 x 60 g NO ------ 2 x 46 g
6375 g ----------- X
X = 4887,5 g – przy wydajności 100 %
4887,5 g ---- 100%
X ---------- 70 %
X = 3421,25 g otrzymano NO2 – przy wydajności 70 %
Rekcja nr 3
3NO₂ + H₂O ----> 2HNO₃ + NO
3 x 46 g NO₂------- 2 x 63 g HNO3
3421,25 ------------------- X
X = 3123,75 g
3123,75 --- 100%
X ----- 60 %
X = 1874,25 g - masa HNO3
Obliczam masę roztworu HNO3
Cp = ms x 100% /mr
mr = ms x 100% / Cp
mr = 1874,25 g x 100% / 36 %
mr = 5206,25 g

Licze na naj...