Question

1.Przez roztwór zawierający 34g azotanu(V) srebra przepuszczono gazowy chlorowodór. Po oczyszczeniu i osuszeniu powstałego osadu stwierdzono, że jego masa wynosi 20g. Oblicz wydajność przeprowadzonej reakcji.

2. Zmieszano roztwór siarczanu(VI) potasu o stężeniu Cp=10% z roztworem azotanu(V) baru, otrzymując 11,65g osadu siarczanu(VI) baru. Oblicz masę zużytego roztworu siarczanu(VI) potasu.

3.Rubid jest mieszniną dwóch izotopów zawierających 48 i 50 neutronów w jądrach atomowych. Oblicz zawartość procentową izotopów w mieszaninie.

Answer 1

1. Piszemy równanie reakcji i obliczmy, jaka ilość azotanu(V) srebra została w niej zużyta:

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

x----------------20 g

170 g----------143 g

x = 23,8 g

Wydajność to stosunek ilości przereagowanego substratu do jego całkowitej ilości:

W=23,8/34*100%=70%

2. K2SO4 + Ba(NO3)2 = 2 KNO3 + BaSO4

ms --------------------------------11,65 g

174 g -----------------------------233 g

ms=8,7 g

mr=ms/cp*100%=8,7/10%*100%=87 g

3. W załączniku.