1. Scharakteryzuj reakcje utleniania - redukcji na przykładzie reakcji tlenku żelaza (II) z tlenkiem węgla (II). Gdzie ta reakcja znalazła wykorzystanie?
2. Oblicz liczbę moli w 12g magnezu i 6g wody.
3. Gdzie znalazło wykorzystanie prawo Avogadra?
4. Wyjaśnij pojęcie objętość molowa. Oblicz objętość 0,4 mola SO2.
5. Porównaj gęstości gazów: amoniaku i dwutlenku węgla na podstawie ich mas.
6. Wymień efekty cieplne i objętościowe procesu rozpuszczania.
Bardzo proszę o pomoc, potrzebuję to między innymi na egzaminy.
More Questions From This User See All
1. FeO + CO -> Fe + CO2 CO jako silny reduktor redukuje tlenek żelaza II do żelaza metalicznego, gdy sam utlenia się do CO2. Reakcja ta jest wykorzystywana w hutnictwie do uzyskiwania żelaza z tlenków.
2. 12g Mg => 12g/24,305g/mol => 0,4934 mola Mg
6g H2O => 6g/18,02g/mol => 0,33296337 mola H2O
3. W projektowaniu reaktorów chemicznych, w procesach technologii chemicznej, termodynamice, chemii fizycznej gazów
4. Objętość molowa - objętość jaką zajmuje w danych warunkach 1 mol substancji.
0,4 mola SO2 w warunkach normalnych zajmuje 0,4*22,4 = 8,96 dm^3
5. amoniak 1 mol 17,03 g w warunkach normalnych d=0,76g/dm^3
CO2 1 mol 44,01 g w warunkach normalnych d=1,96g/dm^3
dNH3/dCO2=0,38
6. Hmm ciepło rozpuszczania jest związane z energią solwatacji i energią sieciowa, jak również rozpuszczając substancję entropia może wzrastać lub maleć, tak samo objętość