Question

1. Płytkę aluminiową o masie 30g wprowadzono do roztworu azotanu (V) srebra o objętości 200. Po zakończeniu reakcji masa płytki wynosiła 39,9g. Oblicz stężenie molowe roztworu azotanu (V) srebra przed reakcją. (Wynik: 2).

2. Ogniwo glinowo-srebrowe, w którym elektrodę glinową zanurzono w 0,1-molowym roztworze o objętości 200, a srebrową - w 0,2- molowym roztworze AgNO o objętości 200c, wykorzystywano przez pewien czas jako źródło prądu stałego. Po rozłączeniu obwodu stwierdzono, że masa elektrody srebrowej zwiększyła się o 3,24g. Oblicz stężenie jonów glinu w roztworze . (Wynik: 0,25).

Answer 1

Zadanie 1.
Liczyłem roznym sposobami, sprawdziłem w necie i  wydaje mi sie ze na 90% masz błędna odpowiedz.
Pozwole sobie zacytować :
"w trakcie reakcji do roztworu przechodzi x moli Al, osadza się 3x moli Ag, czyli masowo wygląda to tak:
30 - 27*x + 108*3*x=39,9
287*x=9,9
x=0,03333...., srebra w roztworze było 3 razy więcej, czyli 0,1 mola. Przez 0,2 dm^3... No mi też wychodzi 0,5 mol/dm"

Wydaje sie to logiczne dlaczego jest tak ułożone te równanie.

Zadanie drugie.
Pierw przeliczamy 3,24g na mole wychodzi nam 0,03 mola srebra. Wiadomo , że jak elektroda srebrowa (jej masa) się powiekszyła, to jedoczesnie ileś tam elektrowy glinowej (jej masa) sie zmniejszyła , Glin przeszdł do roztworu więc wzrosło stężenie.
Wiemy , że na początku posiadamy w 200cm^3  0,02 mola jeśli dodamy do tego te 0,03 mola ktore przeszlo do roztworu w czasie przepuszczania prądu, wychodzi nam ze  w 200cm^3 mamy teraz  0,05mola jonów glinu, teraz podstawiamy i wychodzi nam ze w 1000cm^3 mamy 0,25 mola jonów.