Question

1. Podaj, jak wpływa na ilosć produktów powstających w reakcji rozkładu tlenku węgla(IV) zmiana warunków prowadzenia reakcji, polegająca na:
a) zmniejszeniu objętości naczynia reakcyjnego:
b) ogrzaniu zawartości naczynia reakcyjnego:
c) zmniejszeniu ciśnienia:
2. Oceń, jak wpływa na ilość amoniaku powstającego w wyniku reakcji syntezy
N2(g) + 3H2(g) ⇄ 2NH3 ΔH = - 92,4 kJ
a) obniżenie ciśnienia,
b) podwyższenie temperatury,
c) wprowadzenie dodatkowej ilości azotu.

Proszę o wyjaśnienie

Thanks :)

Answer 1

1.

reakcja przebiega zgodnie z rownaniem:
2CO2------> 2CO + O2

 

stosunek reagentow wynosi 2:3 (substraty do produktow)

a) jezeli zmniejszasz objetosc,to rosnie cisnienie.wraz ze wzrostem cisnienia rownowaga przesuwa sie w lewo(bo zawsze wraz ze zwrostem cisnienia idzie w ta strone,po ktorej jest mniej moli reagentow-w tym wypadku masz mniej substratow niz produktow)

b)nie masz tutaj podanego jakiegos efektu cieplnego? bo jezeli reakcja byla by egzoenergetyczna,czyli ΔH<O to rownowaga przesnela by sie w lewo,a jesli ΔH>O mamy do czynienia z reakcja endoeneretyczna i podczas ogrzewania rownowaga przesuwa sie w prawo

c)jezeli cisnienie maleje,to obejtosc rosnie,a rownowaga przesuwa sie w ta strone,gdzie mamy wiecej reagentow(3 mole produktow),czyli w prawo

 

2.

mamy stosunek 4:2,analogicznie do pierwszego zadania:

a) w lewo

b)w lewo(bo reakcja egzo)

c) w prawo, dodajemy N2,wiec uklad dazy do wyrowania,