Question

iloczyn rozpuszczalności Ag2CrO4 wynosi Ir=1*10[-12]. oznacza to, że 1dm[3] nasyconego roztworu tej soli zawiera około:

a) 6,3*10[-5] moli Ag2CrO4

b) 9,4*10[-7] moli Ag2CrO4

c) 1*10[-6] moli Ag2CrO4

d) 1*10[-3] moli Ag2CrO4

proszę o obliczenia

Answer 1

Zaczynamy od równania dysocjacji tej soli:

 

Ag₂CrO₄ ---> 2Ag⁺ + CrO₄²⁻

x                 2x         x

gdzie x, to liczba moli Ag₂CrO₄

stęzenia jonów w roztworze wynoszą opowiednio:

[Ag⁺]= 2x mol/1dm³  ,[CrO₄²⁻]= x mol/dm³

 

Ir Ag₂CrO₄= 10¹², vr= 1dm³, mamy roztwór nasycony, a więc:

 

[Ag⁺]²[CrO₄²⁻]=Ir

(2x)² *x= 10⁻¹²

4x³= 10⁻¹²

x= 6,3*10⁻⁵ [mol/dm³]

Skoro [CrO₄²⁻]=x [mol/dm³] =6,3*10⁻⁵ mol/dm³, to liczba moli jonów Ag₂CrO₄ wynosi :

x [mol]  =[CrO₄²⁻]/vr= (6,3*10⁻⁵ mol/dm³)/1dm³= 6,3*10⁻⁵ mol <---odp. a)