Question

Tlenek siarki (IV) można otrzymać na skalę przemysłową w wyniku spalania pirytu (FeS2):

4FeS2 + 11O2 --> 2Fe2O3 + 8SO2

oblicz objętość tlenku siarki (IV), która powstanie w wyniku spalenia 30 gramów pirytu w temp. 800C (1073,15K) i pod ciśnieniem 1000hPa. Stała gazowa R wynosi 83,1 hPa * dm3 * K[-1] * mol[-1].

Answer 1

mFeS2=120u

4FeS2 + 11O2 --> 2Fe2O3 + 8SO2

480g FeS2-------8moli SO2

30g FeS2----------xmoli SO2

x = 0,5mola SO2

 

n=0,5 mola

T=1073,15 K

p=1000hPa

R=83,1 hPa*dm3/K*mol

V=?

pV = nRT

V = nRT/p

V = 0,5*83,1*1073,15/1000

V = 44,6dm3 SO2