Question

1) Mol i obliczenia związane z pojęciem mola substancji ( ilość moli , masa substancji , ilość drobin w danej probówce , objętość gazu w warunkach ) . Objętością molową gazu w warunkach normalnych .

2) Stechiometria reakcji - obliczenia chemiczne w oparciu o podane równanie reakcji i związane z masą substancji , jej objętością oraz z ilością moli .

3) Stężenie procentowe i molowe roztworu - obliczenia na podstawie wzorów chemicznych ( podstawianie do wzoru , przekształcenie wzoru , stosowanie wzoru na gęstość substancji ) .

4) Reakcje przebiegające w roztworach wodnych : dysocjacja , zobojętnienie , hydroliza ., wytrącenie osadów - przykłady , umiejętności zapisywania równań reakcji w formie cząsteczkowej , jonowej i jonowej skróconej .

5) Umiejętność korzystania z tablicy rozpuszczalności substancji - podawanie wzorów i nazw substancji dobrze trudno rozpuszczalnych .




Kto Mi Pomoże
odpowiedzieć na wszystkie Pytania .
Pilnie jest mi to potrzebne .
Z góry Dziękuje .

Answer 1

Prawo Avogadra - jednostkowe objętości różnych gazów, które znajdują się w warunkach ciśnienia i temperatury zawierają jednakowe liczby cząsteczek.

1 mol dowolnego gazu w warunkach normalnych (p=1013hPa,temp.=273K[0 stopni C]) ma obojętność 22,4dm sześciennych
V mol=22,4dm sześciennych/mol

n-liczba moli
m-masa posiadanej substancji
M-masa molowa

5 mol wodoru
5*22,4=112dm sześciennych

Stężenie molowe określa ilość moli zawartych w objętości

Cm=n/v[mol/dm sześcienny]
np.
n=12
V=22,4dm sześciennych
Cm=12/22,4
Cm=n/V
n=m/M
Cm=m/M/V