1. Ktory pierwiastek z grupy VA cechuje się:
a) największą watością I energii jonizacji,
b) najmniejszą wartością I energii jonizacji.
Odpowiedź uzasadnij.
2. Który pierwiastek z grupy VIIA cechuje się:
a) największą watością I energii jonizacji,
b) najmniejszą wartością I energii jonizacji.
Odpowiedź uzasadnij.
4. Który pierwiastek z 2 okresu cechuje się:
a) największą watością I energii jonizacji,
b) najmniejszą wartością I energii jonizacji.
Odpowiedź uzasadnij.
5. Uszereguj pierwiastki grupy IIA według rosnącej wartości I energii jonizacji.
6. Oceń która z wymienionych cząstek ma większy promień:
a) S i S²⁻,
b) K i K⁺
c) F⁻ i Cl⁻
d) Mg²⁺ i Ba²⁺
e) Cr²⁺ i Cr³⁺
f) Cl⁻ i K⁺
W każdym przypadku uzasadnij swoją odpowiedź.
7. Uszereguj pierwiastki grupy VIIA według rosnącego promienia atomu.
a) azot (N)
b) bizmut (Bi)
Uzasadnienie:
Azot ma największą wartość I energii jonizacji spośród pierwiastków grupy VA, ponieważ elektrony azotu są najsilniej przyciągane przez jądro (elektrony walencyjne azotu znajdują się najbliżej jądra).
Bizmut ma najmniejszą wartość I energii jonizacji spośród pierwiastków grupy VA, ponieważ elektrony bizmutu są najsłabiej przyciągane przez jądro (elektrony walencyjne bizmutu znajdują się najdalej jądra).
Z reguły jest tak, że energia jonizacji maleje w grupie wraz ze wzrostem liczy atomowej.
Zadanie 2.
a) fluor (F)
b) astat (At)
Uzasadnienie:
Jak wyżej.
Zadanie 4.
a) neon (Ne)
b) lit (Li)
Uzasadnienie:
Neon ma największą wartość I energii jonizacji spośród pierwiastków II okresu, ponieważ jego elektrony są najsilniej przyciągane przez jądro (neon ma największy ładunek jądra).
Lit ma najmniejszą wartość I energii jonizacji spośród pierwiastków II okresu, ponieważ jego elektrony są najsłabiej przyciągane przez jądro (lit ma najmniejszy ładunek jądra).
Z reguły jest tak, że wartość I energii jonizacji w okresie wzrasta w okresie wraz ze wzrostem liczby atomowej.
Zadanie 5.
Ra < Ba < Sr < Ca < Mg < Be
Zadanie 6.
a)
b) K - ponieważ ma mniej elektronów (oraz mniej powłok elektronowych)
c)
d)
e)
f)
Zadanie 7.
F < Cl < Br < I < At
1.a) N azot
b) Bi bizmut
Energia jonizacji jest to energia potrzebna do oderwanie elektronu od atomu. Można przyjąć że wartość energii jonizacji przeważnie wzrasta w grupie do góry, a w okresie w prawo.
2.a) F fluor
b) At astat
Patrz wyżej
4.a) Ne neon
b) Li lit
Patrz wyżej
5. Ra, Ba, Sr, Ca, Mg, Be
6. a)S2-, gdyż ma więcej elektronów
b) K, gdyż ma więcej elektronów
c) Cl-, gdyż ma więcej powłok
d) Ba2+, gdyż ma więcej powłok
e) Cr2+, gdyż ma więcej elektronów
f) Cl-, gdyż ma mniejszy ładunek jądra
7. F, Cl, Br, I, At