Question

1. Jika unsur oksigen di alam terdapat dalam 160, 170, 180, dengan kelimpahannya secara berturut- turut, yaitu 99,76%, 0,04%, dan 0,20%. Hitunglah massa atom relatif oksigen!

2. Hitunglah massa molekul relatif senyawa. (NH2)4S04, jika diketahui Ar H= 1, N=14, 0=16, S=32....

3. Unsur renium (Re) mempunyai dua jenis isotop di alam, yaitu 185Re and 187Re. Kelimpahan isotop 187Re sebesar 62,65% dan massanya. 186,956 amu. Jika massa rata-rata atom Re adalah 186,207 amu, massa isotop 185 Re adalah.....

4. Suatu sampel gas 02 mengandung 1,505 x 10^23 partikel. Berapakah banyaknya mol 02 tersebut?

5. Suatu sampel logam mengandung 5 mol emas murni atau Au. Berapakah jumlah partikel dalam sampel tersebut adalah....​

Answer 1

1. Untuk menghitung massa atom relatif (Ar) oksigen, Anda dapat menggunakan data kelimpahan isotop dan massa atom relatif masing-masing isotop. Rumusnya adalah:

Ar = (kelimpahan isotop 1 x massa atom isotop 1) + (kelimpahan isotop 2 x massa atom isotop 2) + ...

Ar = (0,9976 x 16) + (0,0004 x 17) + (0,0020 x 18) = 15,9968

Jadi, massa atom relatif oksigen adalah 15,9968.

2. Untuk menghitung massa molekul relatif senyawa (NH2)4SO4, kita perlu menjumlahkan massa atom-atom yang membentuk senyawa tersebut.

- Massa atom relatif (Ar) hidrogen (H) = 1

- Massa atom relatif nitrogen (N) = 14

- Massa atom relatif oksigen (O) = 16

- Massa atom relatif sulfur (S) = 32

Sekarang kita akan menghitung massa molekul relatif senyawa (NH2)4SO4:

Massa Molekul = (4 x Ar H) + (4 x Ar N) + (1 x Ar S) + (4 x Ar O)

Massa Molekul = (4 x 1) + (4 x 14) + 32 + (4 x 16)

Massa Molekul = 4 + 56 + 32 + 64

Massa Molekul = 156

Jadi, massa molekul relatif senyawa (NH2)4SO4 adalah 156.

3. Untuk menghitung massa isotop 185Re, Anda dapat menggunakan rata-rata massa atom dan massa serta kelimpahan isotop 187Re. Gunakan rumus berikut:

Massa isotop 185Re = [(massa rata-rata atom Re) - (kelimpahan isotop 187Re x massa isotop 187Re)] / kelimpahan isotop 185Re

Massa isotop 185Re = [(186,207 amu) - (0,6265 x 186,956 amu)] / 0,3735 = 184,785 amu

Jadi, massa isotop 185Re adalah 184,785 amu.

4. Untuk menghitung banyaknya mol gas O2 dalam sampel, Anda dapat menggunakan hukum Avogadro. 1 mol gas berisi sekitar 6,022 x 10^23 partikel. Jadi, banyaknya mol O2 dalam sampel adalah:

Banyaknya mol = (1,505 x 10^23 partikel) / (6,022 x 10^23 partikel/mol) ≈ 0,250 mol

Jadi, sampel gas O2 mengandung sekitar 0,250 mol O2.

5. Jumlah partikel dalam 5 mol emas (Au) dapat dihitung dengan menggunakan hukum Avogadro. 1 mol zat mengandung sekitar 6,022 x 10^23 partikel. Jadi, jumlah partikel dalam 5 mol emas adalah:

Jumlah partikel = 5 mol x 6,022 x 10^23 partikel/mol = 3,011 x 10^24 partikel

Jadi, jumlah partikel dalam sampel tersebut adalah sekitar 3,011 x 10^24 partikel.

pendapat saya