Question

1. Ile protonów i ile elektronów zawierają poniższe jony?

H+

K+

Ca2+

Al3+

S2-

Cl-

Br-

Cu2+

Fe2+

Fe3+

2. 46g sodu przereagowało z chlorem, dając 117g chlorku sodu.

a) zapisz odpowiednie równanie reakcji

b) oblicz, ile gramów chloru wzięło udział w reakcji

c) podaj treść prawa chemicznego, które wyjaśnia sposób obliczenia ilości chloru

3. Wskaż równanie reakcji utleniania i redukcji:

 CO2 + H2O → H2CO3

 SO3 + H2O → H2SO4

 AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

 2Mg + CO2 → 2MgO + C

Zaznacz utleniacz, reduktor, proces utleniania, proces redukcji. Podaj odpowiednie definicje.

4. Ze 100g 20% roztworu cukru odparowano 20g wody, a następnie dodano 20g cukru. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.

5. W trzech probówkach znajdują się następujące gazy: tlenek węgla (IV), tlen, azot i wodór. Zaproponuj doświadczenia, dzięki którym można je zidentyfikować. Odpowiedź uzasadnij, pisząc odpowiednie równania reakcji chemicznych(3).

6. Pierwiastek amfoteryczny o symbolu np. E występuje w anionie soli potasowej K3 EO3 . Posługując się symbolem E ułożyć wzory: tlenku, wodorotlenku, bromku, siarczku, fosforanu(V) tego pierwiastka o tej samej wartościowości co we wzorze K3 EO3 . Jaki to może być pierwiastek?

Bardzo serdecznie prosze o pomoc i z góry dziekuje!!! Daje naj!!!

Answer 1

1. Ile protonów i ile elektronów zawierają poniższe jony?

H+  p⁺=1  e⁻=0

K+   p⁺=19  e⁻=18

Ca2+   p⁺=20  e⁻=18

Al3+  p⁺=13  e⁻=10

S2-   p⁺=16  e⁻=18

Cl-   p⁺=17  e⁻=18

Br-   p⁺=35  e⁻=36

Cu2+  p⁺=29  e⁻=27

Fe2+  p⁺=26  e⁻=24

Fe3+  p⁺=26  e⁻=23

 

2. 46g sodu przereagowało z chlorem, dając 117g chlorku sodu.

a) zapisz odpowiednie równanie reakcji

2Na+Cl₂⇒⇒2NaCl

b) oblicz, ile gramów chloru wzięło udział w reakcji

mNa=46g

mNaCl=117g

46g+x=117g

x=71g

Odp w reakcji wzięło udział 71g chloru

c) podaj treść prawa chemicznego, które wyjaśnia sposób obliczenia ilości chloru

Aby obliczyć masę chloru która wzięła udział w reakcji korzystamy  z Prawa Zachowania Masy które mówi, że masa substratów jest równa masie produktów

3. Wskaż równanie reakcji utleniania i redukcji:

 CO2 + H2O → H2CO3

 SO3 + H2O → H2SO4

 AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

 2Mg + CO2 → 2MgO + C

magnez się utlenił-jest reduktorem

węgiel  jest utleniaczem uległ redukcji przeszedł z czwartego stopnia utlenienia na drugi

2Mg°-4e⇒ 2Mg²⁺

C⁴⁺+4e⇒C°

Zaznacz utleniacz, reduktor, proces utleniania, proces redukcji. Podaj odpowiednie definicje.

redukcja-reakcja  przechodzenia przez atom  z wyższego na niższy stopień utlenienia.

utlenianie-reakcja  przechodzenia atom z niższego na wyższy  stopień utlenienia.

 

 

4. Ze 100g 20% roztworu cukru odparowano 20g wody, a następnie dodano 20g cukru. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.

mr₁=100g

Cp₁=20%

mwody odparowanej=20g

ms dodanej=20g

Cp₂=?

 

mr-100%

ms-Cp

 

ms₁=mr₁*Cp₁/100%

ms₁=100g*20%/100%

ms₁=20g

 

ms₂=ms₁+ms dodanej

ms₂=20g+20g

ms₂=40g

 

mr₂=mr₁-mwody odparowanej+ms dodanej

mr₂=100g-20g+20g

mr₂=100g

 

Cp₂=ms₂*100%/mr₂

Cp₂=40g*100%/100g

Cp₂=40%

 

Odp stężenie procentowe otrzymanego roztworu wynosi 40%

 

5. W trzech probówkach znajdują się następujące gazy: tlenek węgla (IV), tlen, azot i wodór. Zaproponuj doświadczenia, dzięki którym można je zidentyfikować. Odpowiedź uzasadnij, pisząc odpowiednie równania reakcji chemicznych(3).

 

tlenek węgla (IV)-reakcją charakterystyczną jest mętnienie wody wapiennej

CO₂+Ca(OH)₂⇒CaCO₃+H₂O

 

azot nie potrzymuje spalania, wkładając do probówki z nim palące się łuczywo , ogień zgaśnie

 

wkładając do probówki z nim palące się łuczywo, nastąpi charakterystyczne pyknięcie.   wodór z tlenem tworzy mieszaninę piorunującą

2H₂+O₂⇒2H₂O

 

6. Pierwiastek amfoteryczny o symbolu np. E występuje w anionie soli potasowej K3 EO3 . Posługując się symbolem E ułożyć wzory: tlenku, wodorotlenku, bromku, siarczku, fosforanu(V) tego pierwiastka o tej samej wartościowości co we wzorze K3 EO3 . Jaki to może być pierwiastek?

Glin Al

K₃AlO₃

Al₂O₃

Al(OH)₃

AlBr₃

Al₂S₃

AlPO₄