Question

1. hitunglah konsentrasi H+ dan OH- dari:
a. HCl 0,1 M
b. CH3COOH 0,1 M (Ka=10^-8)

2. hitunglah pH larutan sbb:
a. HCl 0,25 M
b. HF 0,025 M (Ka= 7 x 10^-4)
c. H2C2O4 0.01 M (Ka= 5 x 10^-2)
d. NaOH 2M

Answer 1

1. a.     HCl -> H⁺ + Cl⁻
        m: 0,1       -        -
        r  : 0,1     0,1     0,1
        s :    -      0,1     0,1
        [H⁺] = 0,1 M

   b.     CH₃COOH -> H⁺ + CH₃OO⁻
       m:     0,1              -           -
        r:        0,1            0,1        0,1
       s :         -              0,1         0,1
      [H⁺] = √M.Ka = √(0,1)(10⁻⁸) = √10⁻⁹ M

2. a.     HCl -> H⁺    +   Cl⁻
       m: 0,25      -             -
        r  : 0,25   0,25      0,25
        s :    -       0,25      0,25
        [H⁺] = 0,25 M = 25 x 10⁻²
        pH = -log[H⁺]
              = -log(25 x 10⁻²)
              = 5 - log 2

    b.      HF      ->   H⁺     +    F⁻
       m: 0,025          -              -
        r  : 0,025     0,025     0,025
        s :    -           0,025     0,025
        [H⁺] = √(0,025)(7 x 10⁻⁴) = √0,175 x 10⁻⁴ = √175 x 10⁻⁷ = 5√7 x 10^-7/2
       pH = -log (5√7 x 10^-7/2)
             = 7/2 - log 5√7
  
    c. [H⁺] = √(0,01)(5 x 10⁻²) = √5x10⁻⁴ = 10⁻² √5
        pH = -log(10⁻² √5)
              = 2 - log √5
    
   d.    NaOH    ->  Na⁺   + OH⁻
     m:     2               -            -
     r :      2                 2          2
    s:        -                2           2
      [OH⁻] = 2 M
     pOH = -log[OH⁻]
              = -log 2
      pH = pKw - pOH
            = 14 - (-log 2)
             = 14 + log 2